Qual a massa de água que encerra um número de moléculas igual ao de átomos existentes em 0,84 g de carbono?
Dadas as massas atômicas: H=1 ; O=16 ; C=12

Passo 1

O enunciado pede a massa de água cuja quantidade de moléculas é igual ao número de átomos existentes em 0,84 g de carbono. O conteúdo é estequiometria básica: vamos usar conceito de mol, massa molar e número de Avogadro.

Passo 2

Calcular quantos mols de átomos de carbono temos em 0,84 g. A massa atômica do carbono é 12, logo
n C = 0,8412 = 0,07 mol

Passo 3

O número de átomos de carbono é
N C = n C,NA = 0,07,NA,
onde NA é o número de Avogadro.

Passo 4

Queremos que o número de moléculas de água seja igual a N C. Se nH2O é o número de mols de água, então
nH2O,NA = N C = 0,07,NA
e, portanto,
nH2O = 0,07 mol

Passo 5

Calcular a massa de 0,07 mol de água. A massa molar da água é
MH2O = 2times 1 + 16 = 18 g/mol,
logo
mH2O = nH2O times MH2O = 0,07 times 18 = 1,26 g

Resposta

1,26 g

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