Um composto mineral foi analisado em laboratório, obtendo-se o seguinte resultado: o composto é constituidopor átomos de um ametal X e um metal Y, com as porcentagens em massa de X e Y correspondendo, respectivamente, a 40% e 60% em massa. Sabe-se que as massas atômicas de X e Y são, respectivamente, 32 e 96 9.mo
a) Quais são as porcentagens em quantidade de materia(em mols) dos átomos X e Y no mineral?
b) Qual é a fórmula química desse composto?​

Passo 1

Ok, vamos começar entendendo o que o exercício está nos pedindo. Temos um composto mineral que é formado por dois tipos de átomos: um ametal chamado X e um metal chamado Y. As porcentagens em massa de X e Y nesse composto são 40% e 60%, respectivamente. Além disso, conhecemos as massas atômicas de X e Y, que são 32 u.m.a. e 96 u.m.a.
Conteúdo da matéria: Percentagem em massa, quantidade de matéria (mols), massa atômica, conversão de massa para mols e determinação da fórmula química de um composto.
O que vamos precisar para resolver:
  • Entender como converter porcentagens em massa para quantidade de matéria (mols).
  • Saber calcular a porcentagem em mols.
  • Determinar a proporção entre os mols de X e Y para encontrar a fórmula química do composto.

Passo 2

Primeiro, vamos converter as porcentagens em massa para quantidade de matéria em mols. A ideia é descobrir quantos mols de cada elemento estão presentes no composto.
Vamos supor que temos 100 gramas do composto mineral. Assim, teremos:
  • 40 gramas de X
  • 60 gramas de Y
Fórmula para calcular os mols:
Número de mols = MassaMassa Atômica úô
Calculando os mols de X e Y:
Para X:
Mols de X = 40, g32, g/mol = 1,25, mol
Para Y:
Mols de Y = 60, g96, g/mol = 0,625, mol

Passo 3

Agora que temos os mols de cada elemento, vamos calcular as porcentagens em quantidade de matéria (mols) no composto.
Primeiro, somamos os mols de X e Y para encontrar o total de mols no composto:
Total de mols = Mols de X + Mols de Y = 1,25, mol + 0,625, mol = 1,875, mol
Agora, calculamos a porcentagem em mols de cada elemento:
Para X:
Porcenta>=m em mols de X = ( 1,25, mol1,875, mol ) times 100% = 66,67%
Para Y:
Porcenta>=m em mols de Y = ( 0,625, mol1,875, mol ) times 100% = 33,33%

Resposta

a) As porcentagens em quantidade de matéria (mols) dos átomos no mineral são aproximadamente 66,67% de X e 33,33% de Y.
b) A fórmula química do composto é X2Y.

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