Compostos contendo bromo têm importantes aplicações na indústria, sendo usados, por exemplo, como retardantes de chamas na fabricação de tecidos ou como desinfetante nos sistemas industriais de resfriamento de água. Este elemento químico tem dois isótopos naturais. O^79 Br tem uma massa de 78,9183 u e uma abundância de 50,69 %. Qual deve ser a massa e a porcentagem de abundância natural do outro isótopo ?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que o bromo tem dois isótopos naturais: o ^79Br, com massa 78,9183 u e abundância 50,69 %, e quer saber a massa e a abundância do outro isótopo, o ^81Br.
Conteúdo: isótopos e massa atômica média (média ponderada).
O que vamos usar:
  • Soma das abundâncias = 100 %
  • Fórmula da massa atômica média: Mrm átomo = x1,m1 + x2,m2 áonde são as frações das abundâncias ( ) e as massas dos isótopos.

Passo 2

Primeiro, vamos achar a abundância do ^81Br. Se ^79Br é 50,69 %, então o ^81Br é:
x2 = 100,% - 50,69,% = 49,31,%
Em frações (para a média ponderada) fica:
x1 = 0,5069, x2 = 0,4931

Passo 3

Agora usamos a massa atômica média do bromo, que você geralmente encontra na tabela periódica como 79,904 = 0,5069cdot78,9183 + 0,4931cdot m2 á u, e brinco com a fórmula:

Passo 4

Isolando 0,5069times78,9183 approx 40,0037 :
  1. Calcular 79,904 - 40,0037 = 39,9003 : m2 = 39,90030,4931 approx 80,92 u
  2. Subtrair de 79,904:
  3. Dividir por :

Passo 5

Já tínhamos a abundância em porcentagem:
abundância de ^81Br = 49,31,% â

Resposta

Massa do ^81Br ≈ 80,92 u
Abundância natural do ^81Br = 49,31 %

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