Compostos contendo bromo têm importantes aplicações na indústria, sendo usados, por exemplo, como retardantes de chamas na fabricação de tecidos ou como desinfetante nos sistemas industriais de resfriamento de água. Este elemento químico tem dois isótopos naturais.
tem uma massa de 78,9183 u e uma abundância de
. Qual deve ser a massa e a porcentagem de abundância natural do outro isótopo
?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que o bromo tem dois isótopos naturais: o ^79Br, com massa 78,9183 u e abundância 50,69 %, e quer saber a massa e a abundância do outro isótopo, o ^81Br.
Conteúdo: isótopos e massa atômica média (média ponderada).
O que vamos usar:
Conteúdo: isótopos e massa atômica média (média ponderada).
O que vamos usar:
- Soma das abundâncias = 100 %
- Fórmula da massa atômica média:
onde são as frações das abundâncias ( ) e as massas dos isótopos.
Passo 2
Primeiro, vamos achar a abundância do ^81Br. Se ^79Br é 50,69 %, então o ^81Br é:
Em frações (para a média ponderada) fica:
Passo 3
Agora usamos a massa atômica média do bromo, que você geralmente encontra na tabela periódica como
u, e brinco com a fórmula:
Passo 4
Isolando
:
- Calcular
: - Subtrair de 79,904:
- Dividir por
:
Passo 5
Já tínhamos a abundância em porcentagem:
Resposta
Massa do ^81Br ≈ 80,92 u
Abundância natural do ^81Br = 49,31 %
Abundância natural do ^81Br = 49,31 %