Determine o K ext ps dos seguintes compostos pouco solúveis, conhecidas as suas solubilidades molares:
Determine o K ps dos seguintes compostos pouco solúveis, conhecidas as suas solubilidades molares:
MgF 2,1,2 times 10^-3 mol cdot L^-1

Passo 1

O exercício pede para calcular o produto de solubilidade Kps do sal pouco solúvel MgF2, sabendo que sua solubilidade molar em água é
s = 1,2times10^-3 molcdot L^-1
O conteúdo aqui é equilíbrio de solubilidade e definição de Kps.

Passo 2

Escrevemos a reação de dissolução de MgF2 em água:
MgF2(s);<=ftharpoons;Mg^2+(aq);+;2,F^-(aq)

Passo 3

Se chamamos de s a solubilidade molar, em equilíbrio teremos
[Mg^2+] = s, [F^-] = 2s
A definição de Kps é
Kps = [Mg^2+];[F^-]^2 = s,(2s)^2 =4,s^3

Passo 4

Substituindo s = 1,2times10^-3:
s^3 = (1,2times10^-3)^3 = 1,728times10^-9,
então
Kps = 4times1,728times10^-9 =6,912times10^-9 approx6,9times10^-9

Resposta

Kps(MgF2)approx6,9times10^-9

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