Determine o K ext ps dos seguintes compostos pouco solúveis, conhecidas as suas solubilidades molares:
Determine o K ps dos seguintes compostos pouco solúveis, conhecidas as suas solubilidades molares:
PbCrO 4,1,3 times 10^-7 mol cdot L^-1

Passo 1

Resumindo, o enunciado pede para calcular o produto de solubilidade Kps do sal pouco solúvel PbCrO4, sabendo que sua solubilidade molar é s = 1,3times10^-7,molcdot L^-1. O conteúdo que vamos usar é a definição de solubilidade e a expressão de Kps para um sal que se dissocia em um cátion e um ânion.

Passo 2

Escrevemos a reação de dissolução do sólido em água e identificamos as concentrações em função de s:
PbCrO4(s)<=ftharpoons Pb^2+(aq)+CrO4^2-(aq)
Ao atingir o equilíbrio, as concentrações são [Pb^2+]=s e [CrO4^2-]=s.

Passo 3

Pela definição, o produto de solubilidade é
Kps=[Pb^2+],[CrO4^2-]
Substituindo [Pb^2+]=s e [CrO4^2-]=s, temos
Kps=scdot s = s^2

Passo 4

Basta elevar ao quadrado o valor de s. Como s=1,3times10^-7, obtemos
Kps = l(1,3times10^-7r)^2 =1,69times10^-14

Resposta

Kps(PbCrO4) = 1,69times10^-14

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