1. A concentração de \mathbf{H}^{+}no seu sangue é \mathbf{3 , 5} \times \mathbf{1 0}^{-\mathbf{8}} \mathbf{M}.
    A) Qual é o pH do sangue?
    B) Determine a concentração de \mathrm{OH}^{-}no sangue.

Passo 1

O enunciado informa que a concentração de \mathrm{H}^+ no sangue é
[\mathrm{H}^+] = 3,5\times10^{-8}\,\mathrm{M}.
Precisamos calcular (A) o pH, definido por
pH = -\log_{10}[\mathrm{H}^+],
e (B) a concentração de \mathrm{OH}^- usando a relação
\Kw = [\mathrm{H}^+][\mathrm{OH}^-] = 1,0\times10^{-14}.

Passo 2

Calculando o pH:
pH = -\log_{10}(3,5\times10^{-8}) = -\log_{10}(3,5) - \log_{10}(10^{-8}) = -\log_{10}(3,5) + 8 \approx 7,456.
Arredondando para duas casas decimais,
pH \approx 7,46.

Passo 3

Determinando [\mathrm{OH}^-] a partir de \Kw:
[\mathrm{OH}^-] = \frac{\Kw}{[\mathrm{H}^+]} = \frac{1,0\times10^{-14}}{3,5\times10^{-8}} \approx 2,86\times10^{-7}\,\mathrm{M}.
Aproximando para dois algarismos significativos,
[\mathrm{OH}^-] \approx 2,9\times10^{-7}\,\mathrm{M}.

Resposta

A) pH \approx 7,46.
B) [\mathrm{OH}^-] \approx 2,9\times10^{-7}\,\mathrm{M}.

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