Qual é a massa de \mathrm{NaCl}\left(\mathrm{MM}=58,5 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right) necessária para preparar 250 mL de solução de concentração 0,1 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} ?

Passo 1

O enunciado pede a massa de NaCl (massa molar M_{\mathrm{m}}=58,5\,\mathrm{g\,mol^{-1}}) para preparar 250\,\mathrm{mL} de solução com concentração 0,1\,\mathrm{mol\,L^{-1}}. Vamos usar a relação entre concentração, volume e número de mols, e depois converter em massa.

Passo 2

Converter o volume de mililitros para litros:
V = 250\,\mathrm{mL} = 0,250\,\mathrm{L}.

Passo 3

Calcular o número de mols de NaCl usando n = c \cdot V:
n = 0,1\,\mathrm{mol\,L^{-1}} \times 0,250\,\mathrm{L} = 0,025\,\mathrm{mol}.

Passo 4

Calcular a massa de NaCl usando m = n \times M_{\mathrm{m}}:
m = 0,025\,\mathrm{mol} \times 58,5\,\mathrm{g\,mol^{-1}} = 1,4625\,\mathrm{g}.
Arredondando para duas casas significativas, m \approx 1,46\,\mathrm{g}.

Resposta

A massa de NaCl necessária é aproximadamente 1,46\,\mathrm{g}.

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