As condutividades iônicas molares a
dos íons
e
são, respectivamente, em mS m²
e 7,35. Quais as mobilidades dos íons?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre as condutividades iônicas molares dos íons
,
e
a
. A gente precisa encontrar as mobilidades desses íons. Isso faz parte da matéria de Eletroquímica, onde estudamos como os íons se movem em soluções e como isso afeta a condutividade elétrica. Para resolver isso, vamos precisar entender a relação entre a condutividade molar e a mobilidade iônica, além de usar a constante de Faraday.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é condutividade molar. A condutividade molar (
) é uma medida de quão bem um íon conduz eletricidade na solução. Ela depende da mobilidade do íon, que é basicamente a rapidez com que o íon se move quando há um campo elétrico aplicado.
A relação entre a condutividade molar (
) e a mobilidade (
) do íon é dada pela fórmula:
Onde:
-
é a constante de Faraday, que vale aproximadamente . -
é a mobilidade iônica que queremos encontrar.
Passo 3
Agora, vamos reorganizar a fórmula para isolarmos a mobilidade (
):
Isso significa que, para encontrar a mobilidade, a gente divide a condutividade molar pelo valor de Faraday.
Passo 4
Vamos aplicar essa fórmula para cada um dos íons.
Primeiro, para
:
Convertendo mS para S:
Então:
Passo 5
Agora, para
:
Convertendo mS para S:
Então:
Passo 6
Por último, para
:
Convertendo mS para S:
Então:
Resposta
As mobilidades dos íons são aproximadamente: