Dê as configurações eletrônicas do estado fundamental de
(b) F

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica do flúor ( F) em seu estado fundamental. Aqui vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), o princípio de exclusão de Pauli (máximo de dois elétrons por orbital, com spins opostos) e a regra de Hund (distribuir elétrons desemparelhados em orbitais de mesma energia antes de emparelhar).

Passo 2

O flúor tem número atômico Z=9, ou seja, possui 9 elétrons quando neutro. Os orbitais dos dois primeiros níveis de energia são:
  1. Nivel 1: orbital 1s (capacidade máxima de 2 elétrons).
  2. Nivel 2: orbitais 2s (2 elétrons) e 2p (6 elétrons).

Passo 3

Aplicando o princípio de Aufbau, preenchemos na ordem:
– Primeiro o orbital 1s com 2 elétrons.
– Depois o orbital 2s com 2 elétrons.
– Sobram 9 - (2+2) = 5 elétrons, que vão para o orbital 2p.
Assim obtemos a configuração:
1s^2,2s^2,2p^5

Resposta

1s^2,2s^2,2p^5

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