Dê as configurações eletrônicas do estado fundamental de
(b) F
(b) F
Passo 1
O enunciado pede a configuração eletrônica do flúor (
) em seu estado fundamental. Aqui vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), o princípio de exclusão de Pauli (máximo de dois elétrons por orbital, com spins opostos) e a regra de Hund (distribuir elétrons desemparelhados em orbitais de mesma energia antes de emparelhar).
Passo 2
O flúor tem número atômico
, ou seja, possui
elétrons quando neutro. Os orbitais dos dois primeiros níveis de energia são:
- Nivel 1: orbital
(capacidade máxima de 2 elétrons). - Nivel 2: orbitais
(2 elétrons) e (6 elétrons).
Passo 3
Aplicando o princípio de Aufbau, preenchemos na ordem:
– Primeiro o orbital com 2 elétrons.
– Depois o orbital com 2 elétrons.
– Sobram elétrons, que vão para o orbital
.
– Primeiro o orbital
– Depois o orbital
– Sobram
Assim obtemos a configuração: