Dê as configurações eletrônicas do estado fundamental de
(a) C

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica do átomo de carbono (C), número atômico Z=6, em seu estado fundamental. Para resolver, vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), o princípio de exclusão de Pauli (no máximo 2 elétrons por orbital com spins opostos) e a regra de Hund (distribuir elétrons desemparelhados em orbitais de mesma energia).

Passo 2

Segundo o princípio de Aufbau, as orbitais se preenchem na ordem de energia
1s < 2s < 2p
Aplicando o princípio de exclusão de Pauli, cada orbital admite até 2 elétrons (com spins opostos).

Passo 3

O carbono tem 6 elétrons. Seguindo a ordem de energias:
  • Os primeiros 2 elétrons vão para a orbital 1s: preenchemos 1s^2.
  • Os próximos 2 elétrons vão para a orbital 2s: preenchemos 2s^2.
  • Restam 2 elétrons para o subnível 2p, que possui três orbitais degeneradas. Pela regra de Hund, colocamos cada elétron em orbitais distintos com spins paralelos, resultando em 2p^2.

Resposta

1s^2,2s^2,2p^2

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