Dê as configurações eletrônicas do estado fundamental de
(a) C
(a) C
Passo 1
O enunciado pede a configuração eletrônica do átomo de carbono (C), número atômico
, em seu estado fundamental. Para resolver, vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), o princípio de exclusão de Pauli (no máximo 2 elétrons por orbital com spins opostos) e a regra de Hund (distribuir elétrons desemparelhados em orbitais de mesma energia).
Passo 2
Segundo o princípio de Aufbau, as orbitais se preenchem na ordem de energia
Aplicando o princípio de exclusão de Pauli, cada orbital admite até 2 elétrons (com spins opostos).
Passo 3
O carbono tem 6 elétrons. Seguindo a ordem de energias:
- Os primeiros 2 elétrons vão para a orbital
: preenchemos . - Os próximos 2 elétrons vão para a orbital
: preenchemos . - Restam 2 elétrons para o subnível
, que possui três orbitais degeneradas. Pela regra de Hund, colocamos cada elétron em orbitais distintos com spins paralelos, resultando em .