Dê as configurações eletrônicas e a ordem de ligação das seguintes moléculas no estado fundamental:
O2^2-

Passo 1

No enunciado precisamos determinar a configuração eletrônica, no modelo de orbitais moleculares, e a ordem de ligação de O2^2- no estado fundamental. Vamos usar a teoria de MOs e a contagem de elétrons de valência.

Passo 2

Cada átomo de oxigênio tem 6 elétrons de valência (configuração 2s^2,2p^4). Em O2^2-
6times2 + 2 = 14
elétrons de valência no total.

Passo 3

Para moléculas diatômicas a partir de O2, a ordem de energia dos orbitais moleculares de valência é
sigma2s < sigma^*2s < sigma2pz < pi2px = pi2py < pi^*2px = pi^*2py < sigma^*2pz

Passo 4

Preenchendo 14 elétrons nessas MOs, temos
(sigma2s)^2(sigma^*2s)^2(sigma2pz)^2(pi2px)^2(pi2py)^2(pi^*2px)^2(pi^*2py)^2

Passo 5

A ordem de ligação é
ordem = Nrm bonding - Nrm antibonding2 = (2+2+4) - (2+4)2 = 8 - 62 =1

Resposta

Configuração eletrônica:
(sigma2s)^2(sigma^*2s)^2(sigma2pz)^2(pi2px)^2(pi2py)^2(pi^*2px)^2(pi^*2py)^2
Ordem de ligação =1.

Exercícios relacionados