Considerando o equilíbrio
2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}_{(\mathrm{g})}+3 \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \leftrightarrow 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{g})}+2 \mathrm{SO}_{2(\mathrm{~g})} \quad \Delta \mathrm{H}=-1036 \mathrm{~kJ}
e seguindo o Princípio de Le Chatelier, coloque a letra “E” nas alternativas em que o equilíbrio químico é deslocado para a esquerda e “D” quando ele é deslocado para a direita:
( ) diminui-se a temperatura do sistema.
( ) aumenta-se a pressão do sistema.
( ) adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema.
( ) retira-se gás oxigênio do sistema.
( ) adiciona-se um gás inerte ao sistema, sem alterar o volume do sistema.

Passo 1

O enunciado dá o equilíbrio
2\,\mathrm{H_2S_{(g)}}+3\,\mathrm{O_2_{(g)}}\;\rightleftharpoons\;2\,\mathrm{H_2O_{(g)}}+2\,\mathrm{SO_2_{(g)}}\quad\Delta H=-1036\text{ kJ}
que é exotérmico (calor como produto). Para decidir o sentido do deslocamento usamos o princípio de Le Chatelier: o sistema reage para contrariar qualquer perturbação.

Passo 2

Quando diminuímos a temperatura, o sistema “sente” falta do calor que é produto. Para produzir mais calor ele se desloca para a direita (lado dos produtos).
Resposta: D

Passo 3

Aumentando a pressão (volume constante), o equilíbrio favorece o lado com menos mols gasosos. Lado reagente tem 2+3=5 mols e lado produto tem 2+2=4 mols, então desloca‐se para a direita.
Resposta: D

Passo 4

Adicionando \mathrm{SO_2} (produto), o sistema tenta consumir esse excesso, deslocando‐se para a esquerda.
Resposta: E

Passo 5

Retirando \mathrm{O_2} (reagente), o sistema tenta repor esse reagente, deslocando‐se para a esquerda.
Resposta: E

Passo 6

Adicionando um gás inerte a volume constante não altera as pressões parciais dos componentes do equilíbrio, logo não há deslocamento.
Resposta: —

Resposta

(D)
(D)
(E)
(E)
(–)

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