Considerando o equilíbrio
e seguindo o Princípio de Le Chatelier, coloque a letra “E” nas alternativas em que o equilíbrio químico é deslocado para a esquerda e “D” quando ele é deslocado para a direita:
( ) diminui-se a temperatura do sistema.
( ) aumenta-se a pressão do sistema.
( ) adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema.
( ) retira-se gás oxigênio do sistema.
( ) adiciona-se um gás inerte ao sistema, sem alterar o volume do sistema.
e seguindo o Princípio de Le Chatelier, coloque a letra “E” nas alternativas em que o equilíbrio químico é deslocado para a esquerda e “D” quando ele é deslocado para a direita:
( ) diminui-se a temperatura do sistema.
( ) aumenta-se a pressão do sistema.
( ) adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema.
( ) retira-se gás oxigênio do sistema.
( ) adiciona-se um gás inerte ao sistema, sem alterar o volume do sistema.
Passo 1
O enunciado dá o equilíbrio
que é exotérmico (calor como produto). Para decidir o sentido do deslocamento usamos o princípio de Le Chatelier: o sistema reage para contrariar qualquer perturbação.
Passo 2
Quando diminuímos a temperatura, o sistema “sente” falta do calor que é produto. Para produzir mais calor ele se desloca para a direita (lado dos produtos).
Resposta: D
Resposta: D
Passo 3
Aumentando a pressão (volume constante), o equilíbrio favorece o lado com menos mols gasosos. Lado reagente tem
mols e lado produto tem
mols, então desloca‐se para a direita.
Resposta: D
Resposta: D
Passo 4
Adicionando
(produto), o sistema tenta consumir esse excesso, deslocando‐se para a esquerda.
Resposta: E
Resposta: E
Passo 5
Retirando
(reagente), o sistema tenta repor esse reagente, deslocando‐se para a esquerda.
Resposta: E
Resposta: E
Passo 6
Adicionando um gás inerte a volume constante não altera as pressões parciais dos componentes do equilíbrio, logo não há deslocamento.
Resposta: —
Resposta: —
Resposta
(D)
(D)
(E)
(E)
(–)
(D)
(E)
(E)
(–)