Observe o seguinte equilíbrio:
2 \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \leftrightarrow 2 \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{~g}) \quad \Delta \mathrm{H}<0
A diminuição da constante de equilíbrio ocorre mediante o(a)
A) aumento da concentração do dióxido de enxofre.
B) redução da concentração do trióxido de enxofre.
C) aumento da pressão do sistema.
D) aumento da temperatura do sistema.
E) redução da temperatura do sistema.

Passo 1

O enunciado apresenta o equilíbrio químico
2\,\mathrm{SO}_2(\mathrm g)+\mathrm O_2(\mathrm g)\;\leftrightarrow\;2\,\mathrm{SO}_3(\mathrm g)
com \Delta H<0 (reação exotérmica). O objetivo é identificar qual mudança provoca diminuição da constante de equilíbrio K. Para isso, vamos usar a teoria de dependência de K com a temperatura e o princípio de Le Châtelier.

Passo 2

Em equilíbrio químico, a constante K é função exclusiva da temperatura. Alterações de concentração ou pressão deslocam o sistema (afetando o quociente de reação Q), mas não mudam o valor de K. Apenas um aumento ou redução de temperatura pode alterar K.

Passo 3

Como a reação é exotérmica \Delta H<0, calor pode ser visto como “produto”. Pelo princípio de Le Châtelier, ao aumentar a temperatura, o sistema tenta consumir o excesso de calor deslocando-se no sentido endotérmico (reação inversa). Isso faz \displaystyle K diminuir. Em contraste, ao reduzir a temperatura, a reação exotérmica direta é favorecida e K aumenta.

Resposta

(D) aumento da temperatura do sistema.

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