(a) Escreva a equação que representa o potencial desse sistema eletroquimico quando essa reação ocorre em qualquer temperatura e concentrações de seus reagentes.
(b) Apresente a notação desse reator em termos de suas simbologias que representam as fases, eletrólitos, eletrodos classificando-os em seus tipos e o material utilizado para conectar externamente os dois eletrodos dados.
Passo 1
O enunciado descreve uma célula galvânica cujo eletrodo de oxidação envolve a fusão/precipitação do cromato de prata e o de redução é o eletrodo de cloro gasoso em Pt. Pede-se (a) a equação do potencial em qualquer temperatura e concentrações (usando a equação de Nernst) e (b) a notação IUPAC da célula, classificando fases, eletrodos e indicando o material de ligação externa.
Passo 2
Identificamos as meias-reações e seus potenciais padrão de redução:
Aqui, o eletrodo de Ag é ativo (metal/precipitação), o de Pt é inerte (eletrodo gasoso de cloro), os eletrólitos são aquosos, e externamente os eletrodos são ligados por um fio condutor metálico e uma ponte salina (por exemplo, KCl em gel de ágar) para manter a neutralidade iônica.
Resposta
(a) E = 1{,}135\;-\;\frac{RT}{2F}\ln\!\Biggl(\frac{a_{\mathrm{Cl}^-}^2}{p_{\mathrm{Cl}_2}\,a_{\mathrm{CrO}_4^{2-}}}\Biggr).