Considerando uma solução aquosa contendo
por litro (
) de ácido tricloroacético (reação de dissociação representada abaixo), a
, e sabendo que o Ka deste ácido nestas condições é
, calcule o pH desta solução.
Passo 1
Estamos com uma solução aquosa de ácido tricloroacético de concentração inicial
a
, cujo valor de constante de dissociação ácida é
. Precisamos encontrar o pH da solução, isto é, determinar
em equilíbrio e calcular
.
Passo 2
Escrevemos a tabela de equilíbrio para
Inicialmente
,
(desprezando a autoionização da água) e
. No equilíbrio, seja
gerado:
Passo 3
A definição de
é
Substituindo
obtém-se a equação
Passo 4
Multiplicando ambos os lados por
e reorganizando, temos
Resolvendo a equação quadrática
pela fórmula de Bhaskara,
(descartamos a raiz negativa).
Passo 5
Agora o pH é
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
.