O volume em litros de uma solução de HNO3 0,1 mol L^-1 que deve ser adicionado a 5 litros de uma solução de HNO3 0,5 mol L^-1 para obter uma concentração final igual a 0,2 mol L^-1 é

Passo 1

Então, o exercício diz: a gente tem 5 L de HNO₃ 0,5 mol·L⁻¹ e quer adicionar um volume desconhecido de HNO₃ 0,1 mol·L⁻¹ pra que, no fim, a concentração seja 0,2 mol·L⁻¹. O conteúdo é “Mistura de soluções” (conservação de mols). Vamos usar que o número de mols é n = Ccdot V e, ao misturar, vale
C1V1 + C2V2 = Cf,(V1+V2),

Passo 2

Definindo V1 = x L como o volume da solução 0,1 mol·L⁻¹ que vamos adicionar, temos:
  • Mols da solução diluída: n1 = C1V1 = 0,1cdot x.
  • Mols da solução inicial: n2 = C2V2 = 0,5cdot 5 = 2,5.
    Concentração final Cf = dfracn1 + n2V1 + V2, então:
0,2 = 0,1x + 2,5x + 5,

Passo 3

Multiplicando ambos os lados por (x+5) e resolvendo:
0,2(x+5) = 0,1x + 2,5
0,2x + 1 = 0,1x + 2,5
0,2x - 0,1x = 2,5 - 1
0,1x = 1,5
x = 15,

Resposta

15 L

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