Considere a adição de uma solução de AgNO3, em uma solução aquosa contendo 0,100 mol L^-1 de cada um dos seguintes íons Cl^- ; Br^- e I^-: Qual a ordem de precipitação dos ânions como sais de prata? Explique. (Vale 1,0 pto)
Dados: AgCl(Kps=1,8 times 10^-10), AgBr(Kps=5,0 times 10^-13) e AgI(Kps=8,3 times 10^-17)

Passo 1

Então, a gente tem um exercício de química que fala sobre a adição de uma solução de AgNO3 numa solução que já tem 0,100 mol L^-1 de íons Cl^-, Br^- e I^-. O que precisamos descobrir é em que ordem esses ânions vão formar precipitados com o íon prata ( Ag^+). Para resolver isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade ( Kps) e entender como ele nos ajuda a saber qual sal vai se formar primeiro.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o produto de solubilidade ( Kps). Ele indica o quanto um sal é solúvel em água. Quanto menor o Kps, menos solúvel é o sal, ou seja, mais fácil ele forma um precipitado. A equação geral para o Kps de um sal MX é:
Kps = [M^+][X^-]
Aqui, M^+ é o íon prata ( Ag^+) e X^- é o ânion (Cl⁻, Br⁻, I⁻).

Passo 3

Vamos calcular a concentração de Ag^+ necessária para que cada sal comece a se precipitar. Para isso, rearranjamos a equação do Kps:
[Ag^+] = Kps[X^-]
Como a concentração de cada ânion é 0,100 mol L^-1, substituímos os valores de Kps:
  • Para AgCl:
[Ag^+] = 1,8 times 10^-100,100 = 1,8 times 10^-9 mol L^-1
  • Para AgBr:
[Ag^+] = 5,0 times 10^-130,100 = 5,0 times 10^-12 mol L^-1
  • Para AgI:
[Ag^+] = 8,3 times 10^-170,100 = 8,3 times 10^-16 mol L^-1

Passo 4

Agora, vamos interpretar esses resultados. Quanto menor a concentração de Ag^+ necessária para a precipitação, mais facilmente o sal se forma. Então, comparamos os valores calculados:
  • AgI: 8,3 times 10^-16 mol L^-1
  • AgBr: 5,0 times 10^-12 mol L^-1
  • AgCl: 1,8 times 10^-9 mol L^-1
Assim, AgI precisa de menos Ag^+ para se formar, seguido por AgBr e finalmente AgCl.

Resposta

A ordem de precipitação dos ânions como sais de prata é: I^- primeiro, depois Br^- e por último Cl^-.

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