Considere a adição de uma solução de
, em uma solução aquosa contendo
de cada um dos seguintes íons
e
: Qual a ordem de precipitação dos ânions como sais de prata? Explique. (Vale 1,0 pto)
Passo 1
Então, a gente tem um exercício de química que fala sobre a adição de uma solução de
numa solução que já tem
de íons
,
e
. O que precisamos descobrir é em que ordem esses ânions vão formar precipitados com o íon prata (
). Para resolver isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade (
) e entender como ele nos ajuda a saber qual sal vai se formar primeiro.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o produto de solubilidade (
). Ele indica o quanto um sal é solúvel em água. Quanto menor o
, menos solúvel é o sal, ou seja, mais fácil ele forma um precipitado. A equação geral para o
de um sal
é:
Aqui,
é o íon prata (
) e
é o ânion (Cl⁻, Br⁻, I⁻).
Passo 3
Vamos calcular a concentração de
necessária para que cada sal comece a se precipitar. Para isso, rearranjamos a equação do
:
Como a concentração de cada ânion é
, substituímos os valores de
:
- Para
:
- Para
:
- Para
:
Passo 4
Agora, vamos interpretar esses resultados. Quanto menor a concentração de
necessária para a precipitação, mais facilmente o sal se forma. Então, comparamos os valores calculados:
-
: -
: -
:
Assim,
precisa de menos
para se formar, seguido por
e finalmente
.
Resposta
A ordem de precipitação dos ânions como sais de prata é:
primeiro, depois
e por último
.