Considere os estudos cinéticos de uma reação quimica, qual da afirmativas é incorreta.
A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido.
O aumento da temperatura aumenta a velocidade.
A velocidade de uma reação depende da natureza do reagente.
Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.

Passo 1

O enunciado pede para identificar, em estudos de cinética química, qual das quatro afirmativas é incorreta. O conteúdo envolvido é o comportamento da velocidade de reação em função do estado físico do reagente, da temperatura e da natureza do reagente.

Passo 2

Para comparar a velocidade em sólido e em líquido, lembramos que em estado sólido as moléculas têm mobilidade muito menor e a área de contato reduzida, o que diminui a frequência de colisões efetivas. Em estado líquido, as partículas se movem livremente e colidem com mais facilidade, aumentando a velocidade. Logo, afirmar que “a velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido” está correto.

Passo 3

A dependência da velocidade de reação com a temperatura é governada pela equação de Arrhenius, que diz que a constante de velocidade k varia com a temperatura T assim:
k = A \, e^{-E_a/(R\,T)}
onde A é o fator de frequência, E_a a energia de ativação e R a constante dos gases. Deste modo, ao aumentar T, o expoente fica menos negativo, elevando k e, portanto, a velocidade. Afirmar que “o aumento da temperatura aumenta a velocidade” é verdadeiro, e “quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade” contrariaria essa lei, sendo falso.

Passo 4

A velocidade de reação também depende da natureza dos reagentes, pois diferentes substâncias têm energias de ativação e modos de colisão distintos. Essa afirmativa é verdadeira.

Resposta

Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.

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