Considere:
Use a Lei de Hess para determinar
da reação (4).
Use a Lei de Hess para determinar
Passo 1
O enunciado nos dá a reação
com entalpia associada
A pergunta do enunciado é: determinar
da reação (4).
Informações relevantes fornecidas: a reação acima e o seu .
Informação que falta e que é essencial: a fórmula explícita da “reação (4)” — o enunciado não trouxe qual é essa reação. Sem conhecer a reação (4) não há como aplicar a Lei de Hess para obter um valor numérico específico.
Informações relevantes fornecidas: a reação acima e o seu
Informação que falta e que é essencial: a fórmula explícita da “reação (4)” — o enunciado não trouxe qual é essa reação. Sem conhecer a reação (4) não há como aplicar a Lei de Hess para obter um valor numérico específico.
Passo 2
O que é a Lei de Hess (explicação didática)?\n
A Lei de Hess diz que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final e não do caminho seguido. Em linguagem prática: se uma reação alvo pode ser obtida somando várias reações menores, a
da reação alvo é a soma algébrica das
dessas reações menores. Matematicamente:
A Lei de Hess diz que a variação de entalpia
onde
é a entalpia da
-ésima etapa que usamos para montar a reação alvo.
Cada corresponde à reação com os coeficientes e direções que colocamos na montagem — por isso é importante ajustar sinais e fatores antes de somar (ver passo seguinte).
Cada
Passo 3
Regras operacionais que sempre usamos ao aplicar Hess (explicação e exemplos):\n
- Reverter uma reação inverte o sinal de
.\n
Exemplo com a reação dada: se invertermosentão Aqui expliquei por que: porque o processo inverso tem entalpia oposta. - Multiplicar uma reação por um fator escala sua
pelo mesmo fator.\n
Exemplo: se dobrarmos a reação dada (todas as estequiometrias por), então Se quisermos metade da reação, também é metade, e assim por diante. - Somar reações soma suas
.\n
Assim, se a reação alvo puder ser escrita como soma linear das reações que temos (após possivelmente inverter e escalar cada uma), então somamos osjá ajustados para obter da reação alvo.
Passo 4
Como aplicar na prática (procedimento passo a passo que você pode usar na prova):\n
- Escreva a reação alvo (aquela para a qual você quer
). - Liste as reações disponíveis com seus
. No nosso caso só temos uma: com . - Use as regras do passo 3 (inverter e/ou multiplicar) para transformar as reações disponíveis de modo que, ao somá-las, os termos químicos do lado direito e esquerdo se cancelem e reste exatamente a reação alvo.
- Some algebricamente os
correspondentes (com sinais e fatores ajustados). O resultado é da reação alvo.
Exemplo concreto ilustrativo (não é a “reação (4)”, é só para ver o método): se a reação alvo fosse simplesmente o inverso da dada, isto é
então, aplicando a regra de reversão, teríamos
. Se a reação alvo fosse o dobro da dada, teríamos
.
Passo 5
Conclusão prática para o enunciado recebido:\n
Não posso fornecer um valor numérico para da “reação (4)” porque o enunciado não trouxe qual é essa reação. O único
disponível (para
) já foi usado nos exemplos acima e nas regras: para qualquer reação alvo você deve expressá‑la como combinação linear da(s) reação(ões) disponível(eis) e somar as
ajustadas.
Não posso fornecer um valor numérico para
Resposta
Não é possível determinar
: a reação (4) não foi fornecida.