Considere a notação química da pilha a seguir:
Zn / Zn^2+(0,10 mol / L) / / Cu^2+(0,10 mol / L) / Cu Reação global: Zn+Cu^2+ rightarrow Cu+Zn^2+
Substância metálica que se forma

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem uma pilha galvânica com eletrodos de zinco e cobre:
Zn(s)∣Zn²⁺(0,10 mol/L)∥Cu²⁺(0,10 mol/L)∣Cu(s)
A reação global dada é
Zn(s) + Cu^2+(aq) ;long<=ftrightarrow; Cu(s) + Zn^2+(aq)
O conteúdo é eletroquímica (pilhas e reações redox). Para resolver, a gente vai precisar:
  • Entender oxidação e redução;
  • Identificar ânodo e cátodo via potenciais padrão;
  • Ver quem é reduzido (vai virar metal sólido).

Passo 2

Primeiro, lembra da definição:
– No ânodo ocorre oxidação (perda de elétrons).
– No cátodo ocorre redução (ganho de elétrons).
As semirreações padrão são:
Zn^2+ + 2e^- longrightarrow Zn(s), E^circ = -0,76;V,
Cu^2+ + 2e^- longrightarrow Cu(s), E^circ = +0,34;V
Quem tem potencial mais positivo (Cu²⁺/Cu) é quem vai ocorrer como redução no cátodo.

Passo 3

Então, montando a reação:
– Ânodo (oxidação):
Zn(s) longrightarrow Zn^2+ + 2e^-
– Cátodo (redução):
Cu^2+ + 2e^- longrightarrow Cu(s)
Como as concentrações são iguais (0,10 mol/L), nada muda no sentido espontâneo: cobre vai se depositar.

Resposta

A substância metálica que se forma é o cobre sólido, .

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