Considere a notação química da pilha a seguir:
Reação global:
Substância metálica que se forma
Substância metálica que se forma
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem uma pilha galvânica com eletrodos de zinco e cobre:
Zn(s)∣Zn²⁺(0,10 mol/L)∥Cu²⁺(0,10 mol/L)∣Cu(s)
A reação global dada é
Zn(s)∣Zn²⁺(0,10 mol/L)∥Cu²⁺(0,10 mol/L)∣Cu(s)
A reação global dada é
O conteúdo é eletroquímica (pilhas e reações redox). Para resolver, a gente vai precisar:
- Entender oxidação e redução;
- Identificar ânodo e cátodo via potenciais padrão;
- Ver quem é reduzido (vai virar metal sólido).
Passo 2
Primeiro, lembra da definição:
– No ânodo ocorre oxidação (perda de elétrons).
– No cátodo ocorre redução (ganho de elétrons).
– No ânodo ocorre oxidação (perda de elétrons).
– No cátodo ocorre redução (ganho de elétrons).
As semirreações padrão são:
Quem tem potencial mais positivo (Cu²⁺/Cu) é quem vai ocorrer como redução no cátodo.
Passo 3
Então, montando a reação:
– Ânodo (oxidação):
– Ânodo (oxidação):
– Cátodo (redução):
Como as concentrações são iguais (0,10 mol/L), nada muda no sentido espontâneo: cobre vai se depositar.
Resposta
A substância metálica que se forma é o cobre sólido,
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