Considere a reação de dissociação do I2 (g)
I2(g) Leftrightarrow 2 I(g)
Discuta também, com base na fórmula, qual é o efeito do aumento da pressão no grau de avanço de equilíbrio da reação.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação de dissociação do gás diiodo ( I2) que se transforma em átomos de iodo ( I). O conteúdo envolve o equilíbrio químico e como a pressão afeta esse equilíbrio. Para resolver, vamos precisar entender o princípio de Le Chatelier e a relação entre pressão e quantidade de gás na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a reação de equilíbrio:
I2(g) Leftrightarrow 2 I(g)
Aqui, uma molécula de diiodo ( I2) se dissocia em duas moléculas de iodo ( I). Isso nos mostra que há uma mudança na quantidade de gás durante a reação.

Passo 3

Agora, vamos lembrar do Princípio de Le Chatelier, que diz que se uma mudança externa é aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema reage de forma a minimizar essa mudança. No nosso caso, a mudança externa é o aumento da pressão.

Passo 4

Para entender como a pressão afeta o equilíbrio, precisamos olhar para a quantidade de gases em cada lado da reação. Do lado dos reagentes, temos 1 molécula de I2, e do lado dos produtos, temos 2 moléculas de I. Isso significa que a reação produz mais moléculas de gás quando avança para a direita.

Passo 5

Segundo o Princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a pressão, o sistema vai tentar reduzir essa pressão. Como há mais moléculas de gás do lado dos produtos, o sistema vai favorecer o lado que tem menos moléculas para diminuir a pressão. Ou seja, vai favorecer a reação inversa, voltando de I para I2.

Passo 6

Então, aumentando a pressão, o equilíbrio se desloca para a esquerda, reduzindo a quantidade de átomos de iodo ( I) e favorecendo a formação de diiodo ( I2). Isso significa que o grau de dissociação de I2 diminui.

Resposta

Ao aumentar a pressão, o equilíbrio da reação I2(g) Leftrightarrow 2 I(g) se desloca para a esquerda, diminuindo o grau de dissociação de I2.

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