Considere a reação de dissociação do
(g)
Discuta também, com base na fórmula, qual é o efeito do aumento da pressão no grau de avanço de equilíbrio da reação.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação de dissociação do gás diiodo (
) que se transforma em átomos de iodo (
). O conteúdo envolve o equilíbrio químico e como a pressão afeta esse equilíbrio. Para resolver, vamos precisar entender o princípio de Le Chatelier e a relação entre pressão e quantidade de gás na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a reação de equilíbrio:
Aqui, uma molécula de diiodo (
) se dissocia em duas moléculas de iodo (
). Isso nos mostra que há uma mudança na quantidade de gás durante a reação.
Passo 3
Agora, vamos lembrar do Princípio de Le Chatelier, que diz que se uma mudança externa é aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema reage de forma a minimizar essa mudança. No nosso caso, a mudança externa é o aumento da pressão.
Passo 4
Para entender como a pressão afeta o equilíbrio, precisamos olhar para a quantidade de gases em cada lado da reação. Do lado dos reagentes, temos 1 molécula de
, e do lado dos produtos, temos 2 moléculas de
. Isso significa que a reação produz mais moléculas de gás quando avança para a direita.
Passo 5
Segundo o Princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a pressão, o sistema vai tentar reduzir essa pressão. Como há mais moléculas de gás do lado dos produtos, o sistema vai favorecer o lado que tem menos moléculas para diminuir a pressão. Ou seja, vai favorecer a reação inversa, voltando de
para
.
Passo 6
Então, aumentando a pressão, o equilíbrio se desloca para a esquerda, reduzindo a quantidade de átomos de iodo (
) e favorecendo a formação de diiodo (
). Isso significa que o grau de dissociação de
diminui.
Resposta
Ao aumentar a pressão, o equilíbrio da reação
se desloca para a esquerda, diminuindo o grau de dissociação de
.