Considere a reação de dissociação do
(g)
Argumente com base no que você sabe a respeito deste tipo de reação química, qual o efeito esperado do aumento da temperatura no grau de avanço de equilíbrio da reação.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação de dissociação do iodo gasoso, que é representada por:
O que a gente precisa entender aqui é como a temperatura afeta o equilíbrio dessa reação. Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e a Lei de Le Chatelier. Vamos passo a passo para deixar tudo bem claro!
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é equilíbrio químico. Quando uma reação química acontece, ela pode seguir para a direita (formando produtos) e para a esquerda (formando reagentes). No ponto de equilíbrio, as taxas dessas duas direções são iguais, e a concentração de reagentes e produtos não muda mais.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre a Lei de Le Chatelier. Essa lei diz que se você alterar alguma condição de uma reação em equilíbrio, o sistema vai reagir para minimizar essa alteração. As condições que podemos mudar são: concentração, pressão, volume e temperatura.
Passo 4
Focando na temperatura: se a reação for endotérmica (absorve calor), aumentar a temperatura vai favorecer a formação dos produtos, ou seja, a reação vai “andar” para a direita. Se for exoergônica (libera calor), aumentar a temperatura vai favorecer os reagentes, fazendo a reação “andar” para a esquerda.
Passo 5
Precisamos saber se a dissociação do
é endotérmica ou exotérmica. Dissociar moléculas em átomos geralmente requer energia (processo endotérmico) porque estamos quebrando ligações químicas.
Passo 6
Como a dissociação do
em
é endotérmica, aumentar a temperatura vai fornecer mais energia para quebrar as ligações, favorecendo a formação dos átomos de iodo.
Resposta
Portanto, ao aumentar a temperatura, o grau de avanço de equilíbrio da reação de dissociação do
aumenta, ou seja, mais moléculas de
se dissociam em átomos de
.