Considere a reação
2 \mathrm{Cl}_{2(\mathrm{g})}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{g})} \rightleftarrows 4 \mathrm{HCl}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{g})} \quad \Delta \mathrm{H}=+113 \mathrm{~kJ}
Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de mols de \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} no recipiente se:
For adicionado \mathrm{Cl}_{2(\mathrm{g})}

Passo 1

O enunciado apresenta a seguinte reação em equilíbrio heterogêneo de gases:
2\,\mathrm{Cl}_{2(g)} \;+\;2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(g)} \;\rightleftarrows\; 4\,\mathrm{HCl}_{(g)} \;+\;\mathrm{O}_{2(g)} \quad \Delta H = +113\text{ kJ}
Pergunta-se o que acontecerá ao número de mols de \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} no recipiente quando for adicionado \mathrm{Cl}_{2(g)}.

Passo 2

Para prever a resposta vamos usar o princípio de Le Châtelier, que diz:
“se um sistema em equilíbrio sofre perturbação (variação de concentração, pressão ou temperatura), o equilíbrio se desloca no sentido de minimizar essa perturbação.”

Passo 3

Aqui perturbamos o sistema adicionando \mathrm{Cl}_{2(g)}. Segundo Le Châtelier, o equilíbrio se deslocará no sentido de consumir parte do \mathrm{Cl}_{2} extra, ou seja, no sentido direto (formação de produtos). Esse deslocamento implica consumir também \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(g)}.

Resposta

O número de mols de \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} diminuirá.

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