Dada a reação em equilíbrio:
\mathrm{N}_{2(\mathrm{g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{g})} \rightleftarrows 2 \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})} \quad \Delta \mathrm{H}=-43,2 \mathrm{kcal}
Determine o que ocorre com esse equilíbrio se:
For adicionado \mathrm{N} 2(\mathrm{g}).

Passo 1

O enunciado nos dá a reação de equilíbrio químico
\mathrm{N_{2(g)}} + \mathrm{O_{2(g)}} \rightleftarrows 2\,\mathrm{NO_{(g)}} \quad \Delta H = -43{,}2\\ \mathrm{kcal}
e pergunta o que acontece se adicionarmos mais \mathrm{N_{2(g)}}. O conteúdo aqui é o Princípio de Le Chatelier, que diz que um sistema em equilíbrio reage a perturbações para atenuá-las.

Passo 2

Segundo o Princípio de Le Chatelier, se aumentamos a concentração de um reagente, o equilíbrio desloca-se no sentido que consome esse reagente. No nosso caso, ao adicionar \mathrm{N_{2(g)}}, o sistema “vê” excesso de \mathrm{N_2} e reage consumindo-o.

Passo 3

Para consumir o excesso de \mathrm{N_{2(g)}}, o equilíbrio desloca-se no sentido direto (formação de produtos). Assim, a reação avança, consumindo \mathrm{N_{2(g)}} e \mathrm{O_{2(g)}} e produzindo mais \mathrm{NO_{(g)}}, até atingir um novo equilíbrio.

Resposta

A adição de \mathrm{N_{2(g)}} desloca o equilíbrio para a direita, aumentando a formação de \mathrm{NO_{(g)}}.

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