Dada a reação em equilíbrio:
\mathrm{N}_{2(\mathrm{g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{g})} \rightleftarrows 2 \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})} \quad \Delta \mathrm{H}=-43,2 \mathrm{kcal}
Determine o que ocorre com esse equilíbrio se:
For retirado \mathrm{NO}(\mathrm{g}).

Passo 1

O enunciado apresenta a reação em equilíbrio
\mathrm{N}_{2(\mathrm{g})} + \mathrm{O}_{2(\mathrm{g})} \rightleftarrows 2\,\mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}
com \Delta H = -43{,}2\;\mathrm{kcal}. O conteúdo principal aqui é o Princípio de Le Chatelier, que diz como um sistema em equilíbrio responde a perturbações (concentração, pressão, temperatura etc.) para restaurar o equilíbrio.

Passo 2

Quando retiramos \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}, estamos diminuindo a concentração de um dos produtos, o que constitui uma perturbação do equilíbrio para esse lado.

Passo 3

Pelo Princípio de Le Chatelier, o sistema tenta compensar a remoção de \mathrm{NO} deslocando o equilíbrio no sentido de produzir mais \mathrm{NO}, isto é, no sentido direto (formação de produtos).

Resposta

O equilíbrio desloca-se para a direita, formando mais \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}.

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