Considere a reação:
Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá no recipiente se:
o volume do recipiente for diminuído.
o volume do recipiente for diminuído.
Passo 1
O enunciado dá a reação em equilíbrio
com
,kJ (endotérmica). O conteúdo aqui é princípio de Le Chatelier aplicado à variação de volume de um sistema gasoso em equilíbrio.
Passo 2
Contamos o número de mols de gás em cada lado:
– Reagentes: ,mols de gás.
– Produtos: ,mols de gás.
– Reagentes:
– Produtos:
Passo 3
Diminuir o volume do recipiente aumenta a pressão total. Pelo princípio de Le Chatelier, o sistema tende a deslocar o equilíbrio para o lado que tem menos mols de gás, de modo a diminuir a pressão.
Passo 4
Como o lado dos reagentes tem
mols e o dos produtos tem
mols, o equilíbrio se desloca para a esquerda (reação inversa), consumindo produtos e formando reagentes.
Passo 5
Na prática isso significa que, após a diminuição de volume:
- As concentrações de
e vão diminuir. - As concentrações de
e vão aumentar.
Resposta
O equilíbrio desloca‐se para o lado dos reagentes (sentido inverso), diminuindo
e
e aumentando
e
.