Considere a reação: 2 \mathrm{C} \ell 2(\mathrm{~g})+2 \mathrm{H} 2 \mathrm{O}(\mathrm{g}) \rightleftarrows 4 \mathrm{HC} \ell(\mathrm{g})+\mathrm{O} 2(\mathrm{~g}) \Delta \mathrm{H}=+113 \mathrm{~kJ} Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá no recipiente se:
o volume do recipiente for diminuído.

Passo 1

O enunciado dá a reação em equilíbrio
2\,\mathrm{Cl_2}(g)+2\,\mathrm{H_2O}(g)\rightleftarrows4\,\mathrm{HCl}(g)+\mathrm{O_2}(g)
com \Delta H=+113,kJ (endotérmica). O conteúdo aqui é princípio de Le Chatelier aplicado à variação de volume de um sistema gasoso em equilíbrio.

Passo 2

Contamos o número de mols de gás em cada lado:
– Reagentes: 2+2=4,mols de gás.
– Produtos: 4+1=5,mols de gás.

Passo 3

Diminuir o volume do recipiente aumenta a pressão total. Pelo princípio de Le Chatelier, o sistema tende a deslocar o equilíbrio para o lado que tem menos mols de gás, de modo a diminuir a pressão.

Passo 4

Como o lado dos reagentes tem 4 mols e o dos produtos tem 5 mols, o equilíbrio se desloca para a esquerda (reação inversa), consumindo produtos e formando reagentes.

Passo 5

Na prática isso significa que, após a diminuição de volume:
  • As concentrações de \mathrm{HCl} e \mathrm{O_2} vão diminuir.
  • As concentrações de \mathrm{Cl_2} e \mathrm{H_2O} vão aumentar.

Resposta

O equilíbrio desloca‐se para o lado dos reagentes (sentido inverso), diminuindo \mathrm{HCl} e \mathrm{O_2} e aumentando \mathrm{Cl_2} e \mathrm{H_2O}.

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