O etileno,
, queima ao ar para formar
e
, de acordo com a equação:
quantos gramas de
serão formados ao se inflamar uma mistura contendo
de
e
de
?
de
Existe
suficiente para reagir com todo o
?
0,06889 - X
de
(quantidade de matéria necessária para consumir todo o
, só se dispõe de
de
).
é o reagente limitante.
Existe
0,06889 - X
Passo 1
O enunciado descreve a combustão do etileno segundo
.
Queremos saber quantos gramas de surgem ao reagir
de
com
de
.
Para isso vamos:
Queremos saber quantos gramas de
Para isso vamos:
- calcular os mols de cada reagente,
- determinar o reagente limitante,
- usar a razão estequiométrica para achar os mols de
e - converter em massa.
Passo 2
Calcular o número de mols de cada reagente:
Passo 3
Verificar qual reagente limita pela estequiometria
.
Para consumir de etileno seriam necessários
Para consumir
mas só temos
. Logo,
é o reagente limitante.
Passo 4
Determinar os mols de
formados a partir de
de
, sabendo que
geram
:
Passo 5
Converter os mols de
em massa: