O etileno, C2 H4, queima ao ar para formar CO2 e H2 O, de acordo com a equação:
C2 H4+3 O2 2 CO2+2 H2 O
quantos gramas de CO2 serão formados ao se inflamar uma mistura contendo 1,93 g de C2 H4 e 5,92 g de O2 ?
nC2 H4=1,93 g / 28,0 g mol^-1=0,0689 mol
nO2=5,92 g / 32,0 g mol^-1=0,185 mol
1 mol C2 H4-3 mol de O2
Existe O2 suficiente para reagir com todo o C2 H4 ?

1 mol C2 H4-3 mol O2
0,06889 - X

X=0,207 mol de O2 (quantidade de matéria necessária para consumir todo o C2 H4, só se dispõe de 0,185 mol de O2 ). O2 é o reagente limitante.
3 mol de O2 0 , 1 8 5-2 mol de CO2 Y=0,123 mol de CO2
mCO2=0,123 mol times 44,0 g mol^-1=5,41 g

Passo 1

O enunciado descreve a combustão do etileno segundo
C2H4 + 3,O2 to 2,CO2 + 2,H2O.
Queremos saber quantos gramas de CO2 surgem ao reagir 1,93 g de C2H4 com 5,92 g de O2.
Para isso vamos:
  1. calcular os mols de cada reagente,
  2. determinar o reagente limitante,
  3. usar a razão estequiométrica para achar os mols de CO2 e
  4. converter em massa.

Passo 2

Calcular o número de mols de cada reagente:
nC2H4 = 1,93 g28,0g,mol^-1 = 0,0689mol, nO2 = 5,92 g32,0g,mol^-1 = 0,185mol

Passo 3

Verificar qual reagente limita pela estequiometria C2H4 : O2 = 1:3.
Para consumir 0,0689mol de etileno seriam necessários
nO2,req = 3 times 0,0689 = 0,207mol,
mas só temos 0,185mol. Logo, O2 é o reagente limitante.

Passo 4

Determinar os mols de CO2 formados a partir de 0,185mol de O2, sabendo que 3,O2 geram 2,CO2:
nCO2 = 0,185 times 23 = 0,123mol

Passo 5

Converter os mols de CO2 em massa:
mCO2 = 0,123mol times 44,0g,mol^-1 = 5,41g

Resposta

5,41g de CO2.

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