Considere a seguinte reação:
2 Na3 PO4(aq)+3 Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2(s)+6 NaNO3(aq)
suponha que uma solução contendo 3,50 g de Na3 PO4 é misturada com uma solução contendo 6,40 g de Ba(NO3)2. Quantos gramas de Ba3(PO4)2 podem ser formados?
nNa3 PO4=3,50 g / 164 g mol^-1=0,0213 mol
nBa(NO3)2=6,40 g / 261,22 g mol^-1=0,0245 mol
2 Na3 PO4(aq)+3 Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2(s)+6 NaNO3(aq)
2 mol de Na3 PO4 -3 mol de Ba(NO3)2 0,0213 mol-X
X=0,0319 mol de Ba(NO3)2 (só temos 0,0245 mol ), logo o Ba(NO3)2 é o reagente limitante.
3 mol de Ba(NO3)2-1 mol de Ba3(PO4)2
0,0245 mol
Y=0,00816 mol de Ba3(PO4)2
mBa3(PO4)2=0,00816 mol times 602 g mol^-1=4,91 g

Passo 1

O enunciado dá a reação:
2,Na3PO4(aq)+3,Ba(NO3)2(aq)toBa3(PO4)2(s)+6,NaNO3(aq).
Pede a massa de Ba3(PO4)2 formada a partir de 3,50,g de Na3PO4 e 6,40,g de Ba(NO3)2. Vamos calcular moles de cada reagente, identificar o limitante, achar moles do produto e convertê-los em massa.

Passo 2

Para Na3PO4 a massa molar é 3times23+31+4times16=164,g/mol, logo
n(Na3PO4)=3,50164=0,0213;mol
Para Ba(NO3)2 a massa molar é 137,3+2times(14+3times16)=261,2,g/mol, logo
n(Ba(NO3)2)=6,40261,2=0,0245;mol

Passo 3

Da estequiometria, 2 mol de Na3PO4 reagem com 3 mol de Ba(NO3)2. Para usar todo Na3PO4 precisaríamos
32times0,0213=0,0320;mol;Ba(NO3)2,
mas só temos 0,0245;mol, logo Ba(NO3)2 é o reagente limitante.

Passo 4

A reação forma 1 mol de Ba3(PO4)2 para cada 3 mol de Ba(NO3)2. Logo
n(Ba3(PO4)2)=0,02453=0,00817;mol

Passo 5

A massa molar de Ba3(PO4)2 é 3times137,3+2times(31+4times16)=602,g/mol, então
m(Ba3(PO4)2)=0,00817times602=4,92;g

Resposta

A massa de Ba3(PO4)2 formada é aproximadamente 4,92;g.

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