Zinco e enxofre reagem para formar sulfeto de zinco, uma substância usada para recobrir as paredes internas dos tubos de imagem de TV. A equação para a reação é:
Quantos gramas de ZnS podem ser formados quando
de Zn reagem com
de S ? qual é o reagente limitante? Quanto e qual elemento ficará sem reagir?
Sabemos que
de Zn requer 0,183 mol de
. Existe mais
do que é necessário e todo o Zn pode reagir. O Zn é, portanto, o reagente limitante.
A quantidade de produto formado depende apenas da quantidade de reagente limitante:
1 mol de Zn - 1 mol de ZnS
0,183 mol de Zn - 0,183 mol de ZnS
Para calcular a massa de S que não reagiu:
que não reagiu
Convertendo em massa:
0,183 mol de Zn - 0,183 mol de ZnS
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede: (a) massa de
formada, (b) reagente limitante e (c) massa e elemento que ficará sem reagir. Para resolver, vamos usar estequiometria: converter as massas iniciais em mols, comparar a proporção estequiométrica, calcular o produto a partir do reagente limitante e, por fim, quantificar o excesso do reagente que sobra.
Passo 2
Converter massas em mols usando as massas molares
e
:
Passo 3
A estequiometria da reação é 1 mol de Zn para 1 mol de S. Como há
mol de Zn e
mol de S, o zinco exige
mol de enxofre para reagir completamente. Como
é maior, sobra enxofre e o zinco é o reagente limitante.
Passo 4
A quantidade de
formada (em mols) é igual ao número de mols do reagente limitante, ou seja,
A massa de
é
Passo 5
O enxofre que não reagiu é
Convertendo para massa:
Resposta
A massa de
formada é
. O reagente limitante é o zinco e sobra
de enxofre.