Considere as seguintes reações e compare-as, classifique os óxidos como óxidos ácidos, óxidos básicos ou anfóteros.
f) \mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow 2 \mathrm{NaOH}

Passo 1

O enunciado pede para classificar o óxido presente na reação f) como óxido ácido, óxido básico ou óxido anfótero. A reação dada é:
\mathrm{Na}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\rightarrow 2\,\mathrm{NaOH}.
Informações relevantes fornecidas:
  • O reagente é \mathrm{Na}_{2}\mathrm{O}.
  • Ao reagir com água, forma \mathrm{NaOH}.
  • A tarefa é decidir a que tipo (ácido, básico ou anfótero) pertence o óxido \mathrm{Na}_{2}\mathrm{O}.

Passo 2

Primeiro, definamos de forma clara e prática os conceitos (explicação didática, passo a passo):
  • Óxido básico: é um óxido que, ao reagir com água, forma uma base (hidróxido) ou que reage com ácidos formando sal + água. Em geral são óxidos de metais, principalmente metais alcalinos e alcalino-terrosos. Exemplo típico: a formação de hidróxido quando o óxido encontra água.
  • Óxido ácido: é um óxido que, ao reagir com água, forma um ácido, ou que reage com bases formando sal + água. Normalmente são óxidos de não-metal (por exemplo \mathrm{SO}_3 formando \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4).
  • Óxido anfótero: comporta-se tanto como óxido ácido quanto como óxido básico; reage com ácidos e com bases. Exemplos clássicos: \mathrm{ZnO}, \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3.
Dica prática para prova: se o óxido reage com água formando um hidróxido (base), classifique-o como óxido básico; se forma um ácido, classifique como óxido ácido; se faz os dois tipos de reação, é anfótero.

Passo 3

Aplicando a definição ao caso concreto: a reação fornecida mostra que
\mathrm{Na}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\rightarrow 2\,\mathrm{NaOH}.
Aqui o produto é \mathrm{NaOH}, que é um hidróxido (base forte). Portanto, pela definição, \mathrm{Na}_{2}\mathrm{O} é um óxido que, ao reagir com água, gera uma base — comportamento típico de óxidos básicos.

Passo 4

Explicação microscópica simples (para fixar o raciocínio): em \mathrm{Na}_{2}\mathrm{O} existe o íon óxido \mathrm{O}^{2-}. Esse íon é fortemente básico e reage com água do tipo
\mathrm{O}^{2-} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow 2\,\mathrm{OH}^{-},
o que corresponde, em termos de espécia iônica, à formação de hidroxila \mathrm{OH}^{-} e, portanto, de hidróxido de sódio \mathrm{NaOH}. Além disso, outra verificação prática é ver que óxidos de metais alcalinos (sódio, potássio, etc.) são classicamente óxidos básicos.

Passo 5

Como reforço rápido: se quisesse confirmar por reação com ácido, um óxido básico deve neutralizar um ácido formando sal + água. Por exemplo (exemplo extra para aprendizagem):
\mathrm{Na}_{2}\mathrm{O} + 2\,\mathrm{HCl} \rightarrow 2\,\mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O},
o que é comportamento de óxido básico (neutralização).

Resposta

Óxido básico.

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