Considere as seguintes reações:
(b)
A entalpia de combustão da reação (b) é
. Calcule
e
para as duas reações a 298 K .
[Dados:
(99,6 \mathrm{JK}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1}, \quad \mathrm{~S}{\mathrm{m}}{ }^{0}\left(\mathrm{H}{2} \mathrm{O}, \mathrm{I}\right)=69,91 \quad \mathrm{JK}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1}, \quad \mathrm{~S}{\mathrm{m}}{ }^{0}\left(\mathrm{CO}{2}, \mathrm{~g}\right)=213,74 \mathrm{JK}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1}, \quad \mathrm{~S}{\mathrm{m}}{ }^{0}\left(\mathrm{C}{12} \mathrm{H}{22} \mathrm{O}{11}, \quad \mathrm{~s}\right)=360,2 \mathrm{JK}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1}),
(b)
[Dados:
Passo 1
O enunciado pede para calcular
,
e
a
,K para duas reações:
(a) a célula eletroquímica
(a) a célula eletroquímica
e
(b) a combustão de sacarose
(b) a combustão de sacarose
Vamos usar os dados de entropia molar
e de entalpia de formação
fornecidos, além da entalpia de combustão da reação (b).
Passo 2
Para a reação (a) usamos:
,
,
,
;
e ,
,
,
e
Passo 3
Calcular
pela soma das entalpias de formação:
Passo 4
Calcular
pela soma das entropias molares:
Passo 5
Calcular
usando
:
Passo 6
Para a reação (b) temos:
(dado) e
,
,
,
Passo 7
Calcular
:
Passo 8
Calcular
:
Resposta
Reação (a):
,
,
Reação (b): ,
,
Reação (b):