Considere as seguintes reações:
(a)
A entalpia de combustão da reação (b) é
. Calcule
e
para as duas reações a 298 K .
[Dados:
(99,6 \mathrm{JK}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1}, \quad \mathrm{~S}{\mathrm{m}}{ }^{0}\left(\mathrm{H}{2} \mathrm{O}, \mathrm{I}\right)=69,91 \quad \mathrm{JK}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1}, \quad \mathrm{~S}{\mathrm{m}}{ }^{0}\left(\mathrm{CO}{2}, \mathrm{~g}\right)=213,74 \mathrm{JK}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1}, \quad \mathrm{~S}{\mathrm{m}}{ }^{0}\left(\mathrm{C}{12} \mathrm{H}{22} \mathrm{O}{11}, \quad \mathrm{~s}\right)=360,2 \mathrm{JK}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1}),
(a)
[Dados:
Passo 1
Temos duas reações a 298 K:
(a)
(b) combustão de sacarose:
(a)
(b) combustão de sacarose:
Para (a) usaremos entalpias de formação e entropias molares dadas; para (b) calculamos
e usamos
,k
o
¹. Em ambos,
.
Passo 2
Cálculo de
para (a):
Passo 3
Cálculo de
e
para (a):
Passo 4
Cálculo de
para (b):
Passo 5
Para (b)
,k
o
¹ e
Resposta
(a)
(b)