Considere a titulação de 50 mL de uma solução de
com EDTA
, tamponada à
. Dados:
Calcule os valores de pCa após os seguintes volumes do titulante:
b) 25 mL
b) 25 mL
Passo 1
Resumindo o enunciado: estamos titulando
de solução de
de concentração
com EDTA
, em pH 10. O valor da constante de formação condicional (já a pH 10) é
Queremos o pCa (isto é,
) após a adição de
de titulante.
Passo 2
Calculemos os mols iniciais de
e os mols de EDTA adicionados:
– Mols de :
– Mols de
– Mols de EDTA adicionados em
:
Como
, chegamos exatamente ao ponto de equivalência.
Passo 3
No ponto de equivalência todo o
está complexo e o volume total da solução é
A concentração total (inicial de complexo) de
é
Passo 4
Escrevemos o equilíbrio de dissociação do complexo:
cuja constante de formação é
Passo 5
Seja
no equilíbrio. Então, pela estequiometria do dissociação,
Substituindo em
:
Rearranjando obtemos a equação
Passo 6
Como
é muito grande, o termo linear em
é desprezível frente a
. Assim,
Substituindo
e
:
Passo 7
O pCa é definido como
. Logo,