A constante de equilíbrio Kp para a reação é
a
. Qual é o valor de Kc para esta reação?
Passo 1
O enunciado dá o valor de
para a reação a
e pede
. Informações fornecidas:
Reação:
Pergunta: qual é o valor de
para essa reação nas mesmas condições de temperatura?
Passo 2
Fórmula de conversão entre constantes em pressão e em concentração:
Expliquei a fórmula:
é a constante em termos de pressões parciais,
é a constante em termos de concentrações molares,
é a constante dos gases ideais,
é a temperatura absoluta em kelvin e
é a variação no número de mols gasosos (produtos menos reagentes). Essa fórmula vem de substituir pressões por
(para gases ideais) nas expressões das constantes.
Passo 3
Calcular
(mols gasosos dos produtos menos dos reagentes):
Produtos: +
→ total
mols gasosos.
Reagentes: → total
mols gasosos.
Logo
Produtos:
Reagentes:
Logo
Passo 4
Converter a temperatura para kelvin:
Passo 5
Escolher
com unidades compatíveis com pressões em atm e concentrações em mol·L^{-1}:
Calcular
:
Passo 6
Isolar
na fórmula e substituir os valores:
Substituindo:
Arredondando de acordo com dois algarismos significativos de
(1{,}8), ficamos com
Passo 7
Unidade: como
, a expressão de
tem unidade de concentração, isto é
. Observação rápida: alguns autores tratam constantes de equilíbrio como adimensionais, mas aqui o valor numérico prático tem unidade de
.