A constante universal dos gases é R=0,08206 \mathrm{~L} \cdot \mathrm{~atm} / \mathrm{mol} \cdot \mathrm{K}. Utilize-a para determinar quantos mols de gás estão presentes em 6,00 \mathrm{~L} a 2,00 \mathrm{~atm} e 290 K .

Passo 1

O enunciado fornece pressão P=2,00\,\text{atm}, volume V=6,00\,\text{L}, temperatura T=290\,\text{K} e a constante universal dos gases R=0,08206\,\left(\frac{\text{L}\,\text{atm}}{\text{mol}\,\text{K}}\right). O conteúdo que vamos usar é a equação de estado dos gases ideais e o objetivo é encontrar o número de mols n.

Passo 2

A equação dos gases ideais é
P\,V = n\,R\,T

Passo 3

Isolando n na equação acima, temos
n = \frac{P\,V}{R\,T}

Passo 4

Substituímos P=2,00\,\text{atm}, V=6,00\,\text{L}, R=0,08206\,\left(\frac{\text{L}\,\text{atm}}{\text{mol}\,\text{K}}\right) e T=290\,\text{K} em
n = \frac{P\,V}{R\,T}:
n = \frac{2,00 \times 6,00}{0,08206 \times 290} = \frac{12,00}{23,7974} \approx 0,50419
Como o resultado está em mol, concluímos que n\approx0,504\,\text{mol}.

Resposta

n \approx 0,504\,\text{mol}

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