A constante universal dos gases é R=0,08206 \mathrm{~L} \cdot \mathrm{~atm} / \mathrm{mol} \cdot \mathrm{K}. Utilize-a para determinar quantos mols de gás estão presentes em 6,00 \mathrm{~L} a 2,00 \mathrm{~atm} e 290 K .

Passo 1

O enunciado pede quantos mols de um gás ideal estão em V=6{,}00\\ \mathrm{L} sob P=2{,}00\\ \mathrm{atm} a T=290\\ \mathrm{K}, usando a lei dos gases ideais. Vamos aplicar a relação
PV = n\,R\,T
onde R=0{,}08206\\ \mathrm{L\cdot atm/mol\cdot K}.

Passo 2

Isolando o número de mols n na equação PV = nRT, obtemos
n = \frac{P\,V}{R\,T}.

Passo 3

Substituímos os valores conhecidos:
n = \frac{(2{,}00\\ \mathrm{atm})\,(6{,}00\\ \mathrm{L})}{(0{,}08206\\ \mathrm{L\cdot atm/mol\cdot K})\,(290\\ \mathrm{K})}.

Passo 4

Calculando o denominador primeiro:
R\,T = 0{,}08206 \times 290 \approx 23{,}7974
e o numerador é 2{,}00 \times 6{,}00 = 12{,}00. Logo
n = \frac{12{,}00}{23{,}7974} \approx 0{,}504.

Resposta

0{,}504\\ \mathrm{mol}

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