Construir um ciclo de Born-Haber para a formação do cloreto de magnésio, MgCl2, e calcular a afinidade eletrônica do cloro. Dados (em kJ.mol ^-1 ): De<a H diss (Cl2(g))=+242;
l De<a H sub (Mg)=+148 ; De<a H1 EI(Mg)=+738, De<a H2 EI(Mg)=+1451, De<a Hret(MgCl 2)=+2526, De<a Hf^circ(MgCl 2)=-641

Passo 1

O objetivo é usar o ciclo de Born–Haber da formação do cloreto de magnésio, MgCl2, para determinar a afinidade eletrônica (primeira) do cloro. Os dados fornecidos (em kJ,mol^-1) são:
&De<a Hsub(Mg) = +148, De<a H1EI(Mg) = +738, De<a H2EI(Mg) = +1451, &De<a Hdiss(Cl2) = +242, De<a Hret(MgCl2)=+2526, De<a Hf^circ(MgCl2)=-641
Vamos montar o ciclo e chamar de De<a Hae a entalpia da reação Cl(g)+e^-toCl^-(g).

Passo 2

No ciclo de Born–Haber, a sequência de etapas é:
1 Mg(s)toMg(g),\quad De<a H1=De<a Hsub=+148.
2 Mg(g)toMg^+(g)+e^-,\quad De<a H2=De<a H1EI=+738.
3 Mg^+(g)toMg^2+(g)+e^-,\quad De<a H3=De<a H2EI=+1451.
4 tfrac12,Cl2(g)toCl(g), mas como formamos 2 átomos, usamos De<a H4=De<a Hdiss=+242.
5 Cl(g)+e^-toCl^-(g),\quad De<a H5=De<a Hae (a determinar).
6 Mg^2+(g)+2,Cl^-(g)toMgCl2(s),\quad De<a H6=-De<a Hret=-2526 (exotérmico).

Passo 3

Pela lei de Hess, a soma dessas etapas deve dar De<a Hf^circ:
De<a Hsub + De<a H1EI + De<a H2EI + De<a Hdiss + 2,De<a Hae - De<a Hret ;=; De<a Hf^circ
Substituindo os símbolos:
148 + 738 + 1451 + 242 + 2,De<a Hae - 2526 = -641

Passo 4

Calculando a soma numérica das parcelas conhecidas:
148 + 738 + 1451 + 242 = 2579, 2579 - 2526 = 53
Então a equação fica
53 + 2,De<a Hae = -641

Passo 5

Isolando De<a Hae:
2,De<a Hae = -641 - 53 = -694 Longrightarrow De<a Hae = -6942 = -347:kJ,mol^-1

Resposta

A afinidade eletrônica do cloro é
De<a Hae(Cl) = -347:kJ,mol^-1

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