Duas amostras de diferentes compostos de enxofre e oxigênio têm a seguinte composição. Mostre que esses compostos seguem a lei das proporções múltiplas.
Massa de S (g) Massa de O (g)
Composto 1,210 1,811
Composto 1,783 1,779

Passo 1

Beleza, aqui a ideia é mostrar a Lei das Proporções Múltiplas: quando dois elementos (S e O) formam compostos diferentes, as massas de um (O) que se combinam com uma massa fixa do outro (S) aparecem em razão de números inteiros pequenos.
O que temos: duas amostras com massas de S e O.
O que vamos precisar:
  1. Calcular a razão em cada composto.
  2. Comparar essas razões e ver se o quociente dá um número inteiro simples.

Passo 2

Vamos ao primeiro composto:
l(mOmSr)1 = 1,811;g1,210;g approx 1,496
Isso significa que, em média, para cada grama de S, temos 1,496 g de O.

Passo 3

Agora, o segundo composto:
l(mOmSr)2 = 1,779;g1,783;g approx 0,998
Ou seja, cerca de 0,998 g de O para cada grama de S.

Passo 4

Pela lei, a razão entre essas duas proporções deve ser um número inteiro simples. Vamos dividir:
1,4960,998 approx 1,498 approx 32
Isso mostra que, comparando as duas quantidades de O que se combinam com a mesma massa de S, temos uma relação 3:2 – um número de inteiros pequenos.

Resposta

Sim, os compostos seguem a Lei das Proporções Múltiplas, pois as massas de oxigênio que se combinam com uma massa fixa de enxofre estão na razão 3:2.

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