Duas amostras de diferentes compostos de enxofre e oxigênio têm a seguinte composição. Mostre que esses compostos seguem a lei das proporções múltiplas.
Massa de S (g)
Massa de O (g)
Composto
1,210
1,811
Composto
1,783
1,779
Massa de S (g) | Massa de O (g) | |
Composto | 1,210 | 1,811 |
Composto | 1,783 | 1,779 |
Passo 1
Beleza, aqui a ideia é mostrar a Lei das Proporções Múltiplas: quando dois elementos (S e O) formam compostos diferentes, as massas de um (O) que se combinam com uma massa fixa do outro (S) aparecem em razão de números inteiros pequenos.
O que temos: duas amostras com massas de S e O.
O que vamos precisar:
O que temos: duas amostras com massas de S e O.
O que vamos precisar:
- Calcular a razão
em cada composto. - Comparar essas razões e ver se o quociente dá um número inteiro simples.
Passo 2
Vamos ao primeiro composto:
Isso significa que, em média, para cada grama de S, temos 1,496 g de O.
Passo 3
Agora, o segundo composto:
Ou seja, cerca de 0,998 g de O para cada grama de S.
Passo 4
Pela lei, a razão entre essas duas proporções deve ser um número inteiro simples. Vamos dividir:
Isso mostra que, comparando as duas quantidades de O que se combinam com a mesma massa de S, temos uma relação 3:2 – um número de inteiros pequenos.
Resposta
Sim, os compostos seguem a Lei das Proporções Múltiplas, pois as massas de oxigênio que se combinam com uma massa fixa de enxofre estão na razão 3:2.