Dada uma mistura gasosa com volume total de 15 L a 1 atm e 273 K , determine o total de moles de gás presente no mistura.
R=8,314472 (JK mol)
P V=n R T
VT=15 L=0,015 m^3 P=1 atm=101325 Pa T1=273 K
n=P VR T=101325 times 0,0158,314472 times 273=0,669 mol

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos uma mistura gasosa num volume de 15 L, a uma pressão de 1 atm e temperatura de 273 K, e precisamos achar quantos moles de gás tem nessa mistura. O conteúdo é a Lei dos Gases Ideais (PV = nRT) e o que vamos precisar é:
  1. Saber o que é a constante R e o que significa cada variável (P, V, n, T).
  2. Converter pressão e volume para unidades do Sistema Internacional (SI).
  3. Aplicar a fórmula e achar n.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a Lei dos Gases Ideais:
P,V = n,R,T
Onde:
  • P é a pressão (no SI, em pascal, Pa)
  • V é o volume (no SI, em metros cúbicos, m³)
  • n é o número de mols (o que queremos)
  • R é a constante universal dos gases, que em SI vale
  • T é a temperatura em kelvin.
Pra usar tudo certinho, precisamos converter:
  • Pressão:
  • Volume:

Passo 3

Com as unidades do SI definidas, vamos isolar n = P,VR,T na fórmula:
P = 101325;Pa, V = 0,015;m^3, R = 8,314472;JKcdot mol, T = 273;K
Agora é só colocar cada valor convertido:

Passo 4

Substituindo tudo na fórmula:
n = 101325 times 0,0158,314472 times 273
Vamos calcular passo a passo:
  1. Produto n = 1519,8752269,85 approx 0,669
  2. Produto
  3. Dividindo:

Resposta

O total de mols de gás presente na mistura é aproximadamente .

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