Dada uma mistura gasosa com volume total de 15 L a 1 atm e 273 K , determine o total de moles de gás presente no mistura.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos uma mistura gasosa num volume de 15 L, a uma pressão de 1 atm e temperatura de 273 K, e precisamos achar quantos moles de gás tem nessa mistura. O conteúdo é a Lei dos Gases Ideais (PV = nRT) e o que vamos precisar é:
- Saber o que é a constante R e o que significa cada variável (P, V, n, T).
- Converter pressão e volume para unidades do Sistema Internacional (SI).
- Aplicar a fórmula e achar n.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a Lei dos Gases Ideais:
Onde:
- P é a pressão (no SI, em pascal, Pa)
- V é o volume (no SI, em metros cúbicos, m³)
- n é o número de mols (o que queremos)
- R é a constante universal dos gases, que em SI vale
- T é a temperatura em kelvin.
Pra usar tudo certinho, precisamos converter:
- Pressão:
- Volume:
Passo 3
Com as unidades do SI definidas, vamos isolar
na fórmula:
Agora é só colocar cada valor convertido:
Passo 4
Substituindo tudo na fórmula:
Vamos calcular passo a passo:
- Produto
- Produto
- Dividindo:
Resposta
O total de mols de gás presente na mistura é aproximadamente
.