Dada a reação em equilíbrio:
Determine o que ocorre com esse equilíbrio se:
For aumentada a temperatura.
For aumentada a temperatura.
Passo 1
O enunciado descreve o equilíbrio gasoso
com
,kcal, ou seja, reação exotérmica. Vamos usar o Princípio de Le Chatelier para ver o efeito do aumento de temperatura nesse equilíbrio.
Passo 2
Em uma reação exotérmica, como
, podemos enxergar o calor liberado como um “produto” da reação:
Segundo Le Chatelier, ao aumentar a temperatura (adicionar calor), o sistema reage consumindo esse excesso de calor, favorecendo a reação no sentido endotérmico (sentido oposto).
Passo 3
O sentido endotérmico aqui é o de formação dos reagentes
e
. Logo, com aumento de
, o equilíbrio desloca-se para a esquerda, reduzindo a concentração de
e aumentando as de
e
.
Passo 4
Esse deslocamento para a esquerda também implica diminuição do valor da constante de equilíbrio
, pois há menos produtos
em equilíbrio quando
aumenta.
Resposta
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda (formação de
e
), diminuindo a concentração de
e reduzindo o valor de
.