Dada a reação em equilíbrio:
Determine o que ocorre com esse equilíbrio se:
For aumentada a pressão.
For aumentada a pressão.
Passo 1
O enunciado nos dá a reação em equilíbrio:
O conteúdo aqui é o efeito da pressão sobre equilíbrios gasosos. Para resolver, vamos aplicar o princípio de Le Châtelier e comparar o número de mols gasosos de cada lado da reação.
Passo 2
Contamos os mols gasosos dos reagentes e dos produtos:
reagentes: mols de gás;
produtos: mols de gás.
Como não há variação no número de mols , um aumento de pressão não favorece nem o sentido direto nem o inverso.
reagentes:
produtos:
Como não há variação no número de mols
Resposta
O aumento de pressão não desloca o equilíbrio; a composição em equilíbrio permanece inalterada.