Dada a reação em equilíbrio:
\mathrm{N}_{2(\mathrm{g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{g})} \rightleftarrows 2 \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})} \quad \Delta \mathrm{H}=-43,2 \mathrm{kcal}
Determine o que ocorre com esse equilíbrio se:
For aumentada a pressão.

Passo 1

O enunciado nos dá a reação em equilíbrio:
\mathrm{N}_{2(\mathrm{g})} + \mathrm{O}_{2(\mathrm{g})} \rightleftarrows 2\,\mathrm{NO}_{(\mathrm{g})},\quad \Delta H = -43,2\,\mathrm{kcal}.
O conteúdo aqui é o efeito da pressão sobre equilíbrios gasosos. Para resolver, vamos aplicar o princípio de Le Châtelier e comparar o número de mols gasosos de cada lado da reação.

Passo 2

Contamos os mols gasosos dos reagentes e dos produtos:
reagentes: 1+1=2 mols de gás;
produtos: 2 mols de gás.
Como não há variação no número de mols \Delta n=0, um aumento de pressão não favorece nem o sentido direto nem o inverso.

Resposta

O aumento de pressão não desloca o equilíbrio; a composição em equilíbrio permanece inalterada.

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