Dados:
Calcule a f.e.m., a
, gerada pela célula galvânica abaixo, quando
,
Passo 1
O enunciado apresenta as meias-reações padrão e seus potenciais de redução a
:
A célula galvânica que opera sob
tem concentração não-padrão em que
,
,
e, por omissão,
. Vamos precisar do potencial padrão da célula e da equação de Nernst para calcular a f.e.m. nas condições dadas.
Passo 2
Identificamos as metades de reação:
– Cátodo (redução): ,
.
– Ânodo (oxidação): inversa de , seu
, logo
.
O número total de elétrons trocados é .
O potencial padrão da célula é
– Cátodo (redução):
– Ânodo (oxidação): inversa de
O número total de elétrons trocados é
O potencial padrão da célula é
Passo 3
A equação de Nernst para a célula geral é
onde a constante de reação
para
é
Na forma conveniente a
, usa-se também
Passo 4
Calculamos
com as concentrações dadas (
, água e iodo sólido têm atividade 1):
Passo 5
Aplicando Nernst (base 10):