Dados as substâncias abaixo, em meio aquoso, descreva qual sofre ionização ou dissociação e o par ácido-base conjugado: (b) NH2 CH3;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente analisar se a substância NH2CH3 sofre ionização ou dissociação em meio aquoso e identificar o par ácido-base conjugado dela. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre ácidos e bases e como eles se comportam na água.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é ionização e o que é dissociação. Ionização acontece quando uma molécula que não é iônica se separa em íons na água, geralmente em ácido ou base. Já a dissociação ocorre com compostos iônicos que se separam em íons quando dissolvidos na água.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a molécula NH2CH3, que é a metilamina. Ela é uma base porque tem um par de elétrons no nitrogênio que pode aceitar um próton (H⁺). Quando a metilamina é adicionada à água, ela pode aceitar um próton da água, formando seu par ácido-base conjugado.

Passo 4

Vamos escrever a reação de ionização da metilamina na água:
NH2CH3 + H2O <=ftharpoons NH3CH3^+ + OH^-
Aqui, a metilamina ( NH2CH3) aceita um próton da água ( H2O), formando o íon metilamonio ( NH3CH3^+) e o íon hidróxido ( OH^-).

Passo 5

Na reação acima, identificamos o par ácido-base conjugado. A metilamina ( NH2CH3) é a base, e seu conjugado ácido é o íon metilamonio ( NH3CH3^+).

Resposta

A substância NH2CH3 (metilamina) sofre ionização em meio aquoso, formando o par ácido-base conjugado NH3CH3^+ / NH2CH3.

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