Determine o número de pares de elétrons (ligantes e desemparelhados) do átomo de fósforo em
\mathrm{PCl}_{5}

Passo 1

O enunciado pede o número de pares de elétrons ligantes e de pares de elétrons não ligantes (lone pairs) em torno do átomo de fósforo na molécula de PC l_{5}. Vamos usar estrutura de Lewis e contagem de elétrons de valência para isso.

Passo 2

O fósforo tem 5 elétrons de valência ( P: [\text{Ne}]\,3s^2 3p^3). Cada cloro tem 7 elétrons de valência, mas nos interessa só quantos elétrons o fósforo usa para ligar aos cinco cloros.

Passo 3

Para satisfazer o octeto dos cinco átomos de cloro, o fósforo forma cinco ligações simples P–Cl. Cada ligação simples corresponde a um par de elétrons ligantes. Logo o fósforo está envolvido em
5
pares de elétrons ligantes.

Passo 4

Como o fósforo tinha 5 elétrons de valência e usou exatamente esses 5 elétrons (um em cada ligação) para formar as cinco ligações, não sobra nenhum par de elétrons em P. Portanto, o número de pares de elétrons não ligantes (lone pairs) no fósforo é
0.

Resposta

pares de elétrons ligantes: 5
pares de elétrons não ligantes: 0

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