Desenhe as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número de elétrons em torno do átomo central:
\mathrm{SCl}^{-}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis do íon \mathrm{SCl}^{-} e o número de elétrons ao redor do átomo central (enxofre). Para isso, vamos usar os conceitos de elétrons de valência, regra do octeto e cálculo de carga formal.

Passo 2

Calcular o total de elétrons de valência no íon \mathrm{SCl}^{-}:
– Enxofre ( S): 6 elétrons de valência
– Cloro ( Cl): 7 elétrons de valência
– Carga negativa: +1 elétron extra
Logo, total = 6 + 7 + 1 = 14 elétrons

Passo 3

Definir o esqueleto de ligações: o enxofre é o átomo central ligado ao cloro por uma única ligação sigma. Isso consome 2 elétrons do total de 14.

Passo 4

Distribuir os 14 - 2 = 12 elétrons restantes para satisfazer a regra do octeto:
– Primeiro, completar o octeto do cloro com 6 elétrons (três pares livres).
– Sobram 12 - 6 = 6 elétrons, que serão colocados como pares livres no enxofre, completando também o seu octeto.
Verificação de cargas formais:
– Cloro: 7 - 6 - \tfrac{2}{2} = 0
– Enxofre: 6 - 6 - \tfrac{2}{2} = -1
Ou seja, a carga -1 está no enxofre.

Passo 5

Contar o número de elétrons ao redor do enxofre:
– Elétrons de ligação S–Cl: 2
– Pares livres no S: 6
Total ao redor do enxofre = 2 + 6 = 8 elétrons

Resposta

A estrutura de Lewis do íon \mathrm{SCl}^{-} é:
\begin{array}{c} \bullet\bullet\\\ :S:\\\ \bullet\bullet \end{array} \;-\; \begin{array}{c} \bullet\bullet\\\ :Cl:\\\ \bullet\bullet \end{array}
com carga -1 localizada no enxofre.
O número de elétrons em torno do átomo central (enxofre) é 8.

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