Desenhe as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número de elétrons em torno do átomo central:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis do íon
e o número de elétrons ao redor do átomo central (enxofre). Para isso, vamos usar os conceitos de elétrons de valência, regra do octeto e cálculo de carga formal.
Passo 2
Calcular o total de elétrons de valência no íon
:
– Enxofre ( ):
elétrons de valência
– Cloro ( ):
elétrons de valência
– Carga negativa: elétron extra
Logo, total elétrons
– Enxofre (
– Cloro (
– Carga negativa:
Logo, total
Passo 3
Definir o esqueleto de ligações: o enxofre é o átomo central ligado ao cloro por uma única ligação sigma. Isso consome
elétrons do total de
.
Passo 4
Distribuir os
elétrons restantes para satisfazer a regra do octeto:
– Primeiro, completar o octeto do cloro com elétrons (três pares livres).
– Sobram elétrons, que serão colocados como pares livres no enxofre, completando também o seu octeto.
Verificação de cargas formais:
– Cloro:
– Enxofre:
Ou seja, a carga está no enxofre.
– Primeiro, completar o octeto do cloro com
– Sobram
Verificação de cargas formais:
– Cloro:
– Enxofre:
Ou seja, a carga
Passo 5
Contar o número de elétrons ao redor do enxofre:
– Elétrons de ligação S–Cl:
– Pares livres no S:
Total ao redor do enxofre elétrons
– Elétrons de ligação S–Cl:
– Pares livres no S:
Total ao redor do enxofre
Resposta
A estrutura de Lewis do íon
é:
com carga
localizada no enxofre.
O número de elétrons em torno do átomo central (enxofre) é
.