Desenhe as estruturas de Lewis (Kekulé) para cada uma das espécies abaixo:
\mathrm{N}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis (Kekulé) da molécula de dinitrogênio, \mathrm{N}_2.
Conteúdo: estrutura de Lewis, contagem de elétrons de valência e regra do octeto.

Passo 2

Cada átomo de nitrogênio tem \,5 elétrons de valência. Logo, para \mathrm{N}_2 o total de elétrons de valência é
5 + 5 = 10\text{ elétrons.}é

Passo 3

Desenhamos primeiro o esqueleto com uma ligação simples entre os dois nitrogênios:
\mathrm{N}\;-\;\mathrm{N}
Essa ligação usa 2 elétrons, sobrando 10 - 2 = 8 elétrons para distribuir como pares isolados (lone pairs).

Passo 4

Se tentarmos completar o octeto só com ligações simples mais pares isolados, veríamos que não há elétrons suficientes. Com o esqueleto simples, cada átomo precisaria de mais 6 elétrons para chegar ao octeto, totalizando 12 elétrons, mas só temos 8. Então precisamos formar ligações múltiplas, transformando pares isolados em pares ligantes até que cada átomo tenha 8 elétrons ao seu redor.

Passo 5

Convertendo dois pares isolados (quatro elétrons) em duas ligações adicionais, obtemos uma tripla ligação entre os nitrogênios. Em seguida distribuímos o restante como um lone pair em cada átomo. O arranjo final tem:
  • Tripla ligação ( 3 pares) entre os nitrogênios;
  • Um lone pair ( 1 par) em cada nitrogênio.
Verificamos o octeto: cada átomo participa de 3 ligações ( 6 elétrons) + 2 elétrons do lone pair =8 elétrons.

Passo 6

Cálculo de carga formal em cada N:
\text{C.F.} = \underbrace{5}_{\substack{\text{valência}\\text{isolada}}} - \underbrace{2}_{\substack{\text{e^{-} nos}\\text{lone pairs}}} - \underbrace{3}_{\substack{\text{ligações}\\text{(cada ligação conta}\\tfrac12\text{ do par})}} = 5 - 2 - 3 = 0.êçõçã
Logo, cada nitrogênio fica com carga formal zero, confirmando a estabilidade.

Resposta

:\mathrm{N}\equiv\mathrm{N}:

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