Desenhe as estruturas de Lewis (Kekulé) para cada uma das espécies abaixo:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis (Kekulé) da molécula de dinitrogênio,
.
Conteúdo: estrutura de Lewis, contagem de elétrons de valência e regra do octeto.
Conteúdo: estrutura de Lewis, contagem de elétrons de valência e regra do octeto.
Passo 2
Cada átomo de nitrogênio tem
elétrons de valência. Logo, para
o total de elétrons de valência é
Passo 3
Desenhamos primeiro o esqueleto com uma ligação simples entre os dois nitrogênios:
Essa ligação usa
elétrons, sobrando
elétrons para distribuir como pares isolados (lone pairs).
Passo 4
Se tentarmos completar o octeto só com ligações simples mais pares isolados, veríamos que não há elétrons suficientes. Com o esqueleto simples, cada átomo precisaria de mais
elétrons para chegar ao octeto, totalizando
elétrons, mas só temos
. Então precisamos formar ligações múltiplas, transformando pares isolados em pares ligantes até que cada átomo tenha
elétrons ao seu redor.
Passo 5
Convertendo dois pares isolados (quatro elétrons) em duas ligações adicionais, obtemos uma tripla ligação entre os nitrogênios. Em seguida distribuímos o restante como um lone pair em cada átomo. O arranjo final tem:
- Tripla ligação (
pares) entre os nitrogênios; - Um lone pair (
par) em cada nitrogênio.
Verificamos o octeto: cada átomo participa de
ligações (
elétrons)
elétrons do lone pair
elétrons.
Passo 6
Cálculo de carga formal em cada N:
Logo, cada nitrogênio fica com carga formal zero, confirmando a estabilidade.