Desenhe as estruturas de Lewis para as moléculas abaixo e preveja o número de ligações \sigma e \pi para cada molécula.
CO

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de monóxido de carbono (CO) e que a gente determine quantas ligações σ e π existem nessa molécula. O conteúdo é estrutura de Lewis e teoria de ligações covalentes (sigma e pi).

Passo 2

Calculamos o total de elétrons de valência disponível para CO:
\text{C: }4\quad\text{elétrons},\quad \text{O: }6\quad\text{elétrons}éé
Portanto, total de elétrons de valência = 4 + 6 = 10 elétrons, ou seja, 5 pares de elétrons para distribuir.

Passo 3

Para satisfazer o octeto de ambos os átomos:
  1. Ligamos C e O com três pares de elétrons (ligação tripla), usando 6 elétrons.
  2. Restam 10 - 6 = 4 elétrons, que formam dois pares isolados. Colocamos um par em C e um par em O para completar 8 elétrons em cada um.
  3. A estrutura final de Lewis é:
:\!\mathrm{C}\equiv\mathrm{O}\!:
onde cada ponto indica um elétron isolado (C e O têm um par cada).
Calculando as cargas formais:
\text{carga em C} = 4 - 2_{\text{não ligantes}} - 3_{\text{ligantes}} = -1ã
\text{carga em O} = 6 - 2_{\text{não ligantes}} - 3_{\text{ligantes}} = +1ã

Passo 4

Na ligação tripla C≡O há:
  • 1 ligação σ (sigma), que é o primeiro par de elétrons compartilhado,
  • 2 ligações π (pi), formadas pelos dois pares adicionais de elétrons paralelos ao eixo C–O.

Resposta

\sigma=1\pi=2

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