Desenhe as estruturas de Lewis para as moléculas abaixo e preveja o número de ligações
e
para cada molécula.
CO
CO
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de monóxido de carbono (CO) e que a gente determine quantas ligações σ e π existem nessa molécula. O conteúdo é estrutura de Lewis e teoria de ligações covalentes (sigma e pi).
Passo 2
Calculamos o total de elétrons de valência disponível para CO:
Portanto, total de elétrons de valência =
elétrons, ou seja, 5 pares de elétrons para distribuir.
Passo 3
Para satisfazer o octeto de ambos os átomos:
- Ligamos C e O com três pares de elétrons (ligação tripla), usando 6 elétrons.
- Restam
elétrons, que formam dois pares isolados. Colocamos um par em C e um par em O para completar 8 elétrons em cada um. - A estrutura final de Lewis é:
onde cada ponto indica um elétron isolado (C e O têm um par cada).
Calculando as cargas formais:
Passo 4
Na ligação tripla C≡O há:
- 1 ligação σ (sigma), que é o primeiro par de elétrons compartilhado,
- 2 ligações π (pi), formadas pelos dois pares adicionais de elétrons paralelos ao eixo C–O.