Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
f) \left(\mathrm{NH}_{2}\right)_{2} \mathrm{CO}

Passo 1

O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis do composto \left(\mathrm{NH}_{2}\right)_{2}\mathrm{CO} (ureia). O conteúdo é estrutura de Lewis de moléculas covalentes, e vamos precisar:
  1. Contar os elétrons de valência totais.
  2. Escolher o esqueleto da molécula (atachar átomos pelo átomo central).
  3. Distribuir pares de elétrons para satisfazer o octeto de cada átomo.
  4. Ajustar ligações (simples/duplas) e verificar cargas formais.

Passo 2

Conta dos elétrons de valência:
– Cada nitrogênio tem 5 elétrons → 2\times5=10
– Cada hidrogênio tem 1 elétron → 4\times1=4
– Carbono tem 4 elétrons → 4
– Oxigênio tem 6 elétrons → 6
Total de elétrons de valência = 10+4+4+6=24.

Passo 3

Esqueleto e distribuição inicial:
  1. Escolhemos o carbono como átomo central e ligamos a ele os dois grupos \mathrm{NH}_{2} e o oxigênio, inicialmente todos com ligações simples. Isso usa 3 ligações → 3\times2=6 elétrons.
  2. Restam 24-6=18 elétrons livres para distribuir.
  3. Primeiro, completamos o octeto do oxigênio com 6 elétrons (3 pares), e cada nitrogênio com 6 elétrons (3 pares). Isso consome 6+2\times6=18 elétrons. Agora todos têm octeto, exceto o carbono (só 6 elétrons em ligações simples).

Passo 4

Ajuste de ligações e cargas formais:
  1. Para satisfazer o octeto do carbono, transformamos um dos pares livres do oxigênio em segunda ligação C=O.
  2. Após isso, o oxigênio fica com 2 pares livres, o carbono alcança 8 elétrons.
  3. Cada nitrogênio continua com uma ligação ao carbono, duas ligações a hidrogênios e um par livre → octeto completo.
  4. Verificamos cargas formais: todos os átomos ficam com carga formal zero.

Resposta

A estrutura de Lewis final de \left(\mathrm{NH}_{2}\right)_{2}\mathrm{CO} é:
\mathrm{H_{2}N}\!-\!C(=O)\!-\!\mathrm{NH_{2}}
onde
– o oxigênio apresenta dois pares de elétrons não–ligantes,
– cada nitrogênio apresenta um par de elétrons não–ligantes,
– todas as ligações são simples, exceto a dupla ligação entre C e O,
– nenhuma carga formal aparece em quaisquer átomos.

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