Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
f)
f)
Passo 1
O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis do composto
(ureia). O conteúdo é estrutura de Lewis de moléculas covalentes, e vamos precisar:
- Contar os elétrons de valência totais.
- Escolher o esqueleto da molécula (atachar átomos pelo átomo central).
- Distribuir pares de elétrons para satisfazer o octeto de cada átomo.
- Ajustar ligações (simples/duplas) e verificar cargas formais.
Passo 2
Conta dos elétrons de valência:
– Cada nitrogênio tem 5 elétrons →
– Cada hidrogênio tem 1 elétron →
– Carbono tem 4 elétrons →
– Oxigênio tem 6 elétrons →
Total de elétrons de valência = .
– Cada nitrogênio tem 5 elétrons →
– Cada hidrogênio tem 1 elétron →
– Carbono tem 4 elétrons →
– Oxigênio tem 6 elétrons →
Total de elétrons de valência =
Passo 3
Esqueleto e distribuição inicial:
- Escolhemos o carbono como átomo central e ligamos a ele os dois grupos
e o oxigênio, inicialmente todos com ligações simples. Isso usa 3 ligações → elétrons. - Restam
elétrons livres para distribuir. - Primeiro, completamos o octeto do oxigênio com 6 elétrons (3 pares), e cada nitrogênio com 6 elétrons (3 pares). Isso consome
elétrons. Agora todos têm octeto, exceto o carbono (só 6 elétrons em ligações simples).
Passo 4
Ajuste de ligações e cargas formais:
- Para satisfazer o octeto do carbono, transformamos um dos pares livres do oxigênio em segunda ligação
. - Após isso, o oxigênio fica com 2 pares livres, o carbono alcança 8 elétrons.
- Cada nitrogênio continua com uma ligação ao carbono, duas ligações a hidrogênios e um par livre → octeto completo.
- Verificamos cargas formais: todos os átomos ficam com carga formal zero.
Resposta
A estrutura de Lewis final de
é:
onde
– o oxigênio apresenta dois pares de elétrons não–ligantes,
– cada nitrogênio apresenta um par de elétrons não–ligantes,
– todas as ligações são simples, exceto a dupla ligação entre C e O,
– nenhuma carga formal aparece em quaisquer átomos.
– o oxigênio apresenta dois pares de elétrons não–ligantes,
– cada nitrogênio apresenta um par de elétrons não–ligantes,
– todas as ligações são simples, exceto a dupla ligação entre C e O,
– nenhuma carga formal aparece em quaisquer átomos.