Determine as cargas formais em cada um dos átomos nos seguintes compostos:
a) \mathrm{CSN}^{-}

Passo 1

O enunciado pede as cargas formais em cada átomo no ânion \mathrm{CSN}^-.
Conteúdo: estrutura de Lewis e cálculo de carga formal usando
\text{carga formal} = (\text{elétrons de valência}) - \bigl(\text{elétrons não ligantes} + \tfrac12\,\text{elétrons ligantes}\bigr).éêéãé

Passo 2

Contamos os elétrons de valência totais:
\underbrace{4}_{\text{C}} + \underbrace{6}_{\text{S}} + \underbrace{5}_{\text{N}} + \underbrace{1}_{\text{carga }-} \;=\;16.
Esqueleto: C central ligado a S e a N por ligações simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons.

Passo 3

Após as duas ligações simples já usadas (4 elétrons), sobraram 12 elétrons.
Para tentar completar octetos, distribuiríamos 6 pares em S e 6 pares em N, mas aí o C ficaria com apenas 4 elétrons, violando seu octeto.

Passo 4

Para satisfazer o octeto de C e ainda usar todos os 16 elétrons, formamos ligações duplas C=S e C–N, e colocamos o elétron extra (pela carga –) como par isolado em N. O arranjo final é linear:
\colon\!S\!=\!C\!=\!N\colon{}^{-}
onde
– S tem 2 pares isolados,
– C não tem pares isolados,
– N tem 2 pares isolados (um deles é o elétron extra da carga –).

Passo 5

Agora calculamos a carga formal em cada átomo:
Em S: valência 6, não ligantes 4, ligantes 4 elétrons
\text{FC}(S) = 6 - (4 + \tfrac12\cdot 4) = 6 - (4+2) = 0.
Em C: valência 4, não ligantes 0, ligantes 8 elétrons
\text{FC}\text{(C)} = 4 - (0 + \tfrac12\cdot 8) = 4 - 4 = 0.
Em N: valência 5, não ligantes 4, ligantes 4 elétrons
\text{FC}(N) = 5 - (4 + \tfrac12\cdot 4) = 5 - (4+2) = -1.

Resposta

S: 0
C: 0
N: -1

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