Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
e)
e)
Passo 1
O enunciado pede as estruturas de Lewis do íon
.
Conteúdo: regras de Lewis e ressonância.
Precisamos de:
Conteúdo: regras de Lewis e ressonância.
Precisamos de:
- Contar elétrons de valência.
- Definir esqueleto molecular (átomo central).
- Distribuir os elétrons e completar octetos.
- Ajustar ligações múltiplas e obter formas de ressonância.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
Passo 3
Escolha do esqueleto:
O carbono é menos eletronegativo que nitrogênio e oxigênio, então fica central.
Esqueleto: N–C–O (duas ligações simples iniciais).
O carbono é menos eletronegativo que nitrogênio e oxigênio, então fica central.
Esqueleto: N–C–O (duas ligações simples iniciais).
Passo 4
Distribuição inicial de elétrons:
- Duas ligações simples consomem
elétrons. - Restam
elétrons livres.
Distribuímos estes elétrons primeiro nos átomos terminais para completar octeto:
– Colocamos 3 pares (6 elétrons) em N
– Colocamos 3 pares (6 elétrons) em O
Agora N e O têm octeto, mas C fica com apenas 4 elétrons (2 ligações simples).
Passo 5
Para completar o octeto de C, formamos ligações múltiplas mudando pares isolados dos terminais em pares compartilhados. Surgem duas principais estruturas de ressonância:
- Forma em que C≡N e N–O simples, com carga negativa em O:
Aqui O carrega três pares de elétrons (formalmente
), C e N não têm carga formal.
- Forma em que
dupla e dupla, com carga negativa em N:
Nesta, O tem dois pares (FC
), C tem FC
e N tem FC
.
Passo 6
Comparação de contribuições:
- A forma (1) é a principal, pois coloca a carga negativa no oxigênio (mais eletronegativo) e minimiza separação de cargas.
- A forma (2) é contributora menor.
Resposta
As duas principais estruturas de ressonância do íon
são: