Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
e) \mathrm{CNO}^{-}

Passo 1

O enunciado pede as estruturas de Lewis do íon \mathrm{CNO}^{-}.
Conteúdo: regras de Lewis e ressonância.
Precisamos de:
  1. Contar elétrons de valência.
  2. Definir esqueleto molecular (átomo central).
  3. Distribuir os elétrons e completar octetos.
  4. Ajustar ligações múltiplas e obter formas de ressonância.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
4\;(\text{C}) + 5\;(\text{N}) + 6\;(\text{O}) + 1\;(\text{carga }-)=16\;\text{elétrons}.é

Passo 3

Escolha do esqueleto:
O carbono é menos eletronegativo que nitrogênio e oxigênio, então fica central.
Esqueleto: N–C–O (duas ligações simples iniciais).

Passo 4

Distribuição inicial de elétrons:
  • Duas ligações simples consomem 2\times2=4 elétrons.
  • Restam 16-4=12 elétrons livres.
    Distribuímos estes elétrons primeiro nos átomos terminais para completar octeto:
    – Colocamos 3 pares (6 elétrons) em N
    – Colocamos 3 pares (6 elétrons) em O
    Agora N e O têm octeto, mas C fica com apenas 4 elétrons (2 ligações simples).

Passo 5

Para completar o octeto de C, formamos ligações múltiplas mudando pares isolados dos terminais em pares compartilhados. Surgem duas principais estruturas de ressonância:
  1. Forma em que C≡N e N–O simples, com carga negativa em O:
\left[\; \underset{: \! : \! :}{\mathrm{O}} -\mathrm{C}\equiv\mathrm{N} \;\right]^{-}
Aqui O carrega três pares de elétrons (formalmente -1), C e N não têm carga formal.
  1. Forma em que C=O dupla e C=N dupla, com carga negativa em N:
\left[\; \underset{: \! :}{\mathrm{O}} =\mathrm{C}=\mathrm{N} \underset{: \! :}{} \;\right]^{-}
Nesta, O tem dois pares (FC 0), C tem FC +1 e N tem FC -1.

Passo 6

Comparação de contribuições:
  • A forma (1) é a principal, pois coloca a carga negativa no oxigênio (mais eletronegativo) e minimiza separação de cargas.
  • A forma (2) é contributora menor.

Resposta

As duas principais estruturas de ressonância do íon \mathrm{CNO}^{-} são:
\left[\; \underset{: \! : \! :}{\mathrm{O}} -\mathrm{C}\equiv\mathrm{N} \;\right]^{-} \quad\longleftrightarrow\quad \left[\; \underset{: \! :}{\mathrm{O}} =\mathrm{C}=\mathrm{N} \;\right]^{-}

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